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[UE 3-b] Thermo | ... | Plusieurs questions (Résolue)

Question

...
pharmap1
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour heureux , j'ai quelques questions concernant le cours de Madame Nurit d'aujourd'hui :

-Si on travaille à une pression constante , alors Qp = Delta(H) --> je ne vois pas d'où sort cette conclusion , comment elle a été trouvée quoi rire .

-Dans le paragraphe 3-3-1 , comment trouve-t-on la valeur de l'enthalpie de formation du NH3 ?

-Pourquoi à la diapo 48 dans la formule Q= n x C x Delta (T) , il est indiqué que n est en (g) ? C'est pas des moles ? Ou c'est une erreur ?

-Ensuite , je n'ai pas compris ceci : "Le calorimètre est étalonné afin de
déterminer « la masse en eau (me) »
ou « équivalent en eau » cad la
masse d’eau qui absorberait la même
quantité de chaleur que tous les
accessoires" . C'est juste pour dire en gros qu'on peut faire des mesures ?

-Donc du coup je ne comprends pas cette formule :
Qreçue = (me × ce + mr × cr ) × (Tf –Ti) , pourquoi on rajoute l'eau ?

- À la diapo 57 , on a : Q = n × C × DT
= 36,5/46 × C + 12,3
Du coup , pourquoi elle additionne 12,3 ?

-Ensuite à la diapo 57 , je ne vois pas comment trouver les valeurs qu'elle utilise pour calculer l'enthalpie de réaction .

- Est ce qu'avec la loi de Hess , on peut réussir à résoudre tout ce qu'on nous demande pour trouver des enthalpies etc ...? Parce qu'elle a dit choisissez votre méthode ! rire


Voila , c'est un peu un big post , mais bon j'espère que quelqu'un aura le courage de me répondre , lol lol !


En tout cas merci beaucoup ! oeil
Par pharmap1 le 23/01/2012 à 18h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
L-Hamilton
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Yosh

J'vais pas répondre à tout ce soir, mais j're plus tard tkt

-Si on travaille à une pression constante , alors Qp = Delta(H) --> je ne vois pas d'où sort cette conclusion , comment elle a été trouvée quoi dH = Qp = dU + PdV tu es à pression constante donc la relation ne change pas, si t'avais eu volume constant ton dV = 0 et donc PdV = 0 et donc dU = Qv

-Dans le paragraphe 3-3-1 , comment trouve-t-on la valeur de l'enthalpie de formation du NH3 ? Formule de Chuck Norris... Na' plus sérieusement c'est juste une valeur donnée à titre d'exemple

-Pourquoi à la diapo 48 dans la formule Q= n x C x Delta (T) , il est indiqué que n est en (g) ? C'est pas des moles ? Ou c'est une erreur ? Ouep' petit erreur, c'est mol évidemment

- À la diapo 57 , on a : Q = n × C × DT
= 36,5/46 × C + 12,3
Du coup , pourquoi elle additionne 12,3 ? erreur c'est multiplié

-Ensuite à la diapo 57 , je ne vois pas comment trouver les valeurs qu'elle utilise pour calculer l'enthalpie de réaction . Exemple

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 23/01/2012 à 20h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
pharmap1
Membre
Pharmacie Montpellier
Yo' ! rire


Merci d'avoir répondu à certaines de mes questions! J'avais pas vu ! :S




Par pharmap1 le 24/01/2012 à 23h33 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
L-Hamilton
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Re-yosh

-Ensuite , je n'ai pas compris ceci : "Le calorimètre est étalonné afin de
déterminer « la masse en eau (me) »
ou « équivalent en eau » cad la
masse d’eau qui absorberait la même
quantité de chaleur que tous les
accessoires" . C'est juste pour dire en gros qu'on peut faire des mesures ? Pas bien compris ta question, mais sache juste qu'il faut avoir cette valeur pour en tenir compte dans le calcul ^^

-Donc du coup je ne comprends pas cette formule :
Qreçue = (me × ce + mr × cr ) × (Tf –Ti) , pourquoi on rajoute l'eau ? pour tenir compte des accessoires utilisés pour la mesure, car ils absorbent de la chaleur !

- Est ce qu'avec la loi de Hess , on peut réussir à résoudre tout ce qu'on nous demande pour trouver des enthalpies etc ...? Parce qu'elle a dit choisissez votre méthode ! ça dépend de ce que tu as comme données. Parfois on peut t'imposer la méthode en te filant des équations etc...

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 28/01/2012 à 23h24 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
pharmap1
Membre
Pharmacie Montpellier
Hey !

Ok merci heureux , ça va être compliqué car je ne sais pas quand est ce qu'on doit utiliser telle ou telle méthode ..... neutre


Merci !
Par pharmap1 le 29/01/2012 à 07h38 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Je relance parce que j'ai une question aussi: Sur la Diapo 48 Elle nous dit que pour calculer Q, c'est Q=n*C*dT puis dans la diapo 51 elle résout l'exercice en calculant Q par Q=C*dT (où est passé le "n" ?) ensuite diapo 54 elle calcule par Q= n*C*dT ... Bref j'ai pas compris pourquoi le "n" des fois on le met, desfois non vertige

Merci les tuteurs et les tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions :S

Par Gemey le 31/01/2012 à 10h57 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Faten
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut,

La formule de base est bien, Q = n.C.dT
Pour ce qui est de la diapo 51, on a un exercice avec une bombe calorimétrique. Dans l'énoncé, on te donne la capacité calorifique totale qui est égale à n.C .
Dans la diapo 54, on te donne la capacité calorifique molaire C donc tu applique directement Q = n.C.dT

Tutrice stagiaire en UE3

Par Faten le 31/01/2012 à 13h06 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Super merciiii heureux

Merci les tuteurs et les tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions :S

Par Gemey le 31/01/2012 à 13h50 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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