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[UE 1] michel | redox | TD nernst(Résolue)

Question

...
poukylebouc
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour!
Dans le TD n°2 de mme michel Q8, dans l'application de la loi de nernst.
On nous donne [I2]=0.179molL et [I-]=0.0571 et E°=0.54V. il faut calculer le potentiel électrode.

donc E=0.54+log (I2/I-)= 0.54+log (0.179/0.0571²)=0.59V D'où vient le ²??????

je l'ai noté dans la correction mais je m'en souviens plus et je n'ai vue rien dans le cours qui parlait de ça.
Merci d'avance!!
Par poukylebouc le 24/11/2011 à 23h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Bakamed
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ca vient de la formule d'une constante que t'as vu au lycée. Quand t'as une constante de réaction (constante d'équilibre Ke, constante d'acidité Ka, constante K ou M du cours de michel) tu fais le rapport des concentration des produits sur les concentrations des réactifs. Et tu mets les coefficients stoechiométriques EN PUISSANCE.

Si j'ai A+B -> C+D la constante sera (CxD)/(AxB)
Si j'ai A+B -> 2C+D la constante sera (C²xD)/(AxB)
Si j'ai 2A + B -> 3C + D la constante sera (C^3 xD)/(A²xB)

J'espère que t'as compris la technique^^

Médéric MICHEL, tuteur qualifié en UE1-TIG

Par Bakamed le 25/11/2011 à 23h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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