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[UE 3-b] Reactions acido- basiques | ...titrages | titrage d'un monoacide faible par une monobase forte(Résolue)

Question

...
Farhaan
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,
Je voulais savoir c'est quoi la différence entre le point d'équivalence et le point de 1/2 equivalence. Aussi, pourquoi au point de 1/2 équivalence le pH=pKa?
Merci,
Bon courage! :-)
Par Farhaan le 30/04/2014 à 17h05 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
minidou
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Yop,


Bon la première différence c'est qu'au point demi-équivalence, on a versé que la moitié du volume de base forte nécessaire pour atteindre le point d'équivalence (d'où le terme de demi-équivalence).

Le point d'équivalence est le moment où l'acide et la base sont mélangé dans des conditions stoechiométriques. Donc ici le moment où tout le monoacide [AH] est devenue une base [A-]

Tu peux donc en déduire qu'au point de demi-équivalence, la moitié de ton acide est passé à l'état basique. Donc d'après la formule pH=pKa+log([A-]/[AH]) et vu qu'il y autant de base que d'acide; tu peux dire qu'au point de demi-équivalence pH=pKa

Voilà n’hésite pas a relancé si tu n'as pas compris et bonne révision
Par minidou le 01/05/2014 à 17h56 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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