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[BCM] Equilibre redox | ... | equilibrer redox(Résolue)

Question

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alexia130510
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour les tuteurs :)
J'ai un soucis lorsque je veux équilibrer les équations redox, je ne sais jamais si je mets le H2O avec le réducteur ou l'oxydant ...
Du coup même problème pour les H+ et les OH-
Merci pour l'éclairage ! :D
Par alexia130510 le 01/03/2014 à 16h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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KMnO4
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut heureux

Je vois ce que tu veux dire, et je vais essayer de te répondre en t'indiquant la démarche pour équilibrer :

1. Etablir quels sont les couples en jeu
2. Faire attention au milieu : non-mentionné, acide (j'équilibre avec des H+) ou basique (j'équilibre avec des HO-).
3. Etablir qui réagit avec qui !
4. Etablir les demi-équations
5. Additionner les demi-équations après avoir rendu le nombre d’électrons échangé égal (je multiplie chaque demi-équation par le nombre d'électrons échangé dans l'autre demi-équation)
6. Vérifier la conservation de l’Oxygène, et l’équilibrer avec de l’eau
7.Vérifier la conservation de l’Hydrogène
(en milieu acide en équilibrant avec des ions H+ ou H3O+, en milieu basique en équilibrant avec des ions OH-)

Je ne pense pas qu'il y'ait une règle générale par rapport "au côté de la réaction" où il faut mettre H2O, H+ ou OH-. C'est intuitif quand tu équilibre en fait, on équilibre du côté opposé à la zone "en excès"(vois cela comme une balance que l'on cherche à équilibrer).

J'espère avoir plus ou moins répondu à ta question !
On reprendra tout ça dans la séance 2 de toute façon heureux
(Montre les exemples qui te posent problème)

Pourquoi KMnO4 ? Je ne sais pas ^^ heureux Lucas Pagès - Association des Tuteurs en Pharmacie
Tuteur Stagiaire en Chimie Générale et Organique (UE 1 & BCM)

Par KMnO4 le 02/03/2014 à 10h33 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
alexia130510
Membre
Médecine Montpellier
D'accord, c'est que j'essaie de faire plus ou moins mais des fois je sais pas je beug ; je relancerais si j'ai le même souci dans la séance 2 ! :)

J'ai également du mal (ça sera dans la séance 2 mais si tu peux m'éclairer) à savoir le DO du carbone dans les molécules. L'exemple de son cours je ne le comprends pas (si tu as le cours ?) : elle marque le DO de -3 pour le C puisqu'il y a 3 atomes d'H ça c'est ok mais apres elle marque +3 pour le C compris dans la fonction carboxylique

(Bon si t'as pas le cours je comprends que tu me répondes pas ^^)

J'avais penser que c'était +3 pour équilibrer le -3 de l'autre coté, c'est ça ?
J’espère que je parle français ^^
merci :)
Par alexia130510 le 02/03/2014 à 11h17 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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OTT
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Bonsoir,

Pour l'exemple du cours,

La fonction carboxylique = COOH

Le C est lié à 1 O (degré d'oxydation = -2) et il est lié à O-H.

Le 2ème O (celui qui fait OH) a un degré d'oxydation -2 mais il est lié à 1 H qui a un DO de +1.
Donc pour OH, cela te fait "-2 +1 = -1"

Du coup, ton C est relié à -2 du O et -1 du OH donc ça fait "-3" autour de lui. Pour contrebalancer ça, il aura un DO de +3.

J'espère que c'est clair.

Les séances commencent dès lundi donc demande nous à la fin de la séance si ce n'est toujours pas clair (c'est + simple à expliquer que sur le site).

Bonne soirée

Oriane Roman, TS en UE1 & BCM à l'ATP

Par OTT le 02/03/2014 à 21h25 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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