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[UE 3-b] Équilibre acido-basique | Titrage | Problème de calcul molarité/normalité(Tuteurs remerciés)

Question

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ecureuil
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
j'ai fait la séance 1 d'ue3b de l'année dernière et j'ai un petit soucis avec le QCM 7 :

"L'ammoniac étant volatile, on souhaite vérifier que le NH3(aq) (Ka= 6,3.10-10) utilisé dans le laboratoire est toujours à une concentration de 13,38 mol.L-1. Pour ce faire nous allons effectuer un titrage de 10mL d'ammoniac par une solution de
H2SO4 à 5 N. On utilisera du rouge de méthyle dont la zone de virage est entre 4,2 et 6,2. On observe un virage pour une chute de burette de 18 ml.
"

Premier item : calculer la concentration de H2SO4 => 2,5 mol.l-1 car N/n = 5/2, jusque là pas de soucis
item c : calculer la concentration en ammoniac : la correction donne :

le virage marque la dose d'équivalence
donc c1 x V1=c2 x V2
c2= c1 x V1/V2
c2=5 x 18/10= 9M


En fait je ne comprends pas pourquoi on utilise c1 = 5 alors que dans l'item a on donne 2,5 mol.l-1
on parle pourtant bien de c1 concentration de solution titrante donc H2SO4 si je ne me trompe pas.
Voilà donc je voudrais savoir pourquoi dans un cas comme ça on ne tient pas compte du fait que ce soit une dibase caca

Merci d'avance !!
Par ecureuil le 19/02/2014 à 00h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Oce
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut ! ta question a déjà été postée dans la FAQ : ICI

Essayes de jeter un coup d'oeil avant de faire des doublons, merci :)

Si la réponse donnée dans l'autre question ne te suffit pas, relance ici ou là bas !
Par Oce le 19/02/2014 à 01h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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ecureuil
Membre
Médecine Nîmes
Ah oui je n'avais pas vu désolée, pourtant j'avais vérifié ^^

Du coup quand on nous demande la concentration à l'équilibre (de réactifs), il faut toujours utiliser la normalité c'est bien ça ?
Par ecureuil le 19/02/2014 à 09h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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zak
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut, oui c'est ça, il faut travailler en équivalent..

Moi je préfère dire que tu utilise C=5mol/L car tu fais 2xC1 = 2X2,5

En fait, si ça peut t'aider, je te montre ma petite technique pour pas se tromper.
Pour les dosages il faut que tu réfléchisses comme tu le faisait au lycée:
Ici je dose une base (NH3) par un acide (H2SO4)
A l'équivalence j'ai versé autant de moles d'acides que les moles de bases contenues dans le bécher.
Donc nBASE = nACIDE

Je travaille de l'H2SO4 donc, pour une mole de H2SO4 je libère 2 moles d'H+, donc 2moles d'acides
Or ici si j'ai 2,5mol/L de H2SO4, donc j'aurais 5mol/L d'acide.
Comme à l'équivalence j'ai autant de moles d'acide que de moles de bases
J'ai nb = 2na (avec na = nombre de moles d'H2SO4)
CbVb=2CaVeq (avec Ca = concentration en H2SO4)
Cb = 5 x 18/10 = 9mol/L

Voilà
Bonne journée :)
Par zak le 20/02/2014 à 04h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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ecureuil
Membre
Médecine Nîmes
D'accord merci beaucoup c'est beaucoup plus clair comme ça !! lol
Par ecureuil le 20/02/2014 à 08h17 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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