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[UE 3-b] Van't hoff, henry, raoult | ..... | Comment les utiliser?(Résolue)

Question

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uutur
Membre
Médecine Montpellier
Bonsoir! J'ai du mal avec les formules de Van't Hoff, Raoult et Henry, dans le sens où je ne sais pas comment et quand les utiliser, en fait j'aimerais les "comprendre" un min.

De plus, dans le cours on a: dS= dStr +dSpr
Quelle est la différence entre ces 2 entropies??
Par uutur le 13/02/2014 à 21h36 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

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Pepsi'X
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonsoir :)

1) * La loi de Van't Hoff: Π = R.T.Cp
Dans le cas du cours, la prof vous parle d'un cas où on a deux compartiments en concentrations de solutés différentes mais séparés par une membrane semi-perméable c'est-à-dire perméable au solvant mais pas au soluté. En gros, le solvant va diffuser du milieu le moins concentré vers le plus concentré (loi de Fick, diffusion passive) pour diluer le compartiment le plus concentré et permettre l'égalisation des concentrations.
Dans ce cas, la loi de Van't Hoff s'applique au solvant, qui est le quel à diffuser, et permet de la calculer la différence de PRESSION entre les deux compartiments produit par le solvant parce qu'au final il y a plus de solvant dans un compartiment que dans l'autre.

* La loi de Raoult s'applique au solvant.
* La loi de Henry s'applique au soluté.

Dans les deux cas on calcule une pression P à partir de la fraction molaire x et d'une constante K tel que P = x * K

Pour Raoult: P = la pression de vapeur du solvant au dessus de la solution.
Pour Henry: P= la pression de vapeur du soluté dans la phase vapeur.
Tout ça dans le cas on où on a une solution qui contient un soluté et qui est en contact avec l'air par exemple et donc on retrouve des particules de solvant et de soluté qui se sont "évaporés" dans l'air, au contact de la solution et tout ça exerce des pressions qu'on peut calculer.


2) S désigne l'entropie, qui est une fonction d'état:
dS= dStr +dSpr avec dStr étant l'entropie reçue par le système en provenance du milieu extérieur c'est-à-dire que c'est un désordre transmis entre le milieu extérieur et le système où se passe la transformation; et dSpr étant l'entropie produite à l'intérieur du système lors de la transformation suite à des phénomènes irréversibles internes c'est-à-dire que c'est le désordre produit par la transformation au sein du système. Ce sont des définitons un peu barbares mais je te conseille de les apprendre ( celles du cours).
Au final, ça te sert à quoi?:
- A calculer la quantité de chaleur dQ qui est échangée entre le milieu extérieur et le système c'est-à-dire la température du sytème: dQ = dStr * T
- à déterminer si une réaction est réversible ou non:
si dSpr est > 0 la transformation est irréversible et si il vaut 0 alors la transformation est réversible.

Voilà, j'espère avoir répondu à tes questions, bon courage !

<<< Le tutorat c'est la vie ! >>> Léa TS UE3

Par Pepsi&#039;X le 15/02/2014 à 19h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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