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[UE 3-b] Equilibre acidobasique | Titrage | Titrage d'un monoacide faible par une monobase forte (Résolue)

Question

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Delphineb
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour ,

-Quand on nous dit dans un exercice : " à la fin de la neutralisation " , cela signifie au point d'équivalence ( neutralisation complète) ?

-à la demie équivalence ( ou demie neutralisation ), on aura toujours le nombre de mole de soude = ( nombre de mole d'acide initial \2 )?

- à l'équivalence on se retrouve en présence d'un mélange qui se comporte comme une base faible,du coup ph=7+0.5*pka+0.5*log[A-] ,avec
[A-]qui est égale à la concentration initial en acide ,( vu que [A-]=[AH] ), cest bien ça ?


merci
Par Delphineb le 04/02/2014 à 12h19 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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minidou
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Yop,

Alors tu as raison sur toute la ligne, félicitation! heureux

-La "fin de neutralisation" correspond bien au point d'équivalence.

-A la demi-équivalence, le nombre de mole de monobase forte est bien égale à la moitié de du nombre de mole de monoacide faible (attention c'est juste dans le cas d'un monoacide et d'une monobase, dans le cas par exemple: d'un diacide et d'une monobase ce sera faux)

-Et oui [A-] est bien égale à la concentration initial en acide car ,suite au titrage, il s'est totalement transformé en sa forme basique (qui est une forme faible d'où l'utilisation de la formule de la base faible)


Et voilà, j'ai rien d'autre à ajouter donc bonne chance lol

Par minidou le 04/02/2014 à 22h56 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Delphineb
Membre
Médecine Montpellier
nickel merci

mais du coup , par rapport à ma 3eme question et à la reponse que tu m'as donné ,je ne comprend pas quelquechose :

pourquoi, au QCM 9 item E de la seance 1 en physique, on n'utilise pas la concentration initial en acide qui est de 0.2 mol\L ?
vu que [A-]=[AH]
?
Par Delphineb le 05/02/2014 à 17h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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minidou
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Oups désolé petite erreur de ma part ^^", en fait ce qui ne va pas changer lors du titrage ce n'est pas la concentration mais le nombre de mole (petit amalgame de ma part mais qui engendre une grosse différence).

Donc en fait tu aura un nombre mole de A- égale au nombre de mole initiale d'acide donc ici 2mmol. La concentration elle va changer car tu va rajouter de la base, ici tu va rajouter au 10ml d'acide, 20ml de base donc tu aura une solution de 30ml. Donc la concentration [A-] va être égale à 0,002/0,03 (nombre de mole/ volume). D'où le fait qu'il n'y aura pas la même concentration entre l'équivalence et le moment initial.


J’espère t'avoir éclairé et désolé pour l'erreur ^^.
Par minidou le 05/02/2014 à 19h25 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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