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[UE 3-b] Séance 1 : Nurit | QCM 9 | item D(Résolue)

Question

...
Catapsule
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,
à l'item D, du QCM 9, de la premiere séance du tuto sur Nurit,
Vous calculez Co en disant que c'est (0,1*20)/(10+20) du coup la formule c'est Co=(Cb*Veq)/(Va+Veq)?
Parce que dans le cours il est écrit que Ca=(Cb*Veq)/Va, ca a un rapport ou pas du tout?
Merci d'avance et bon courage lol
Par Catapsule le 01/02/2014 à 10h59 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Nico
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut Catapsule,
je pense que tu te trompes, vu que dans la correction, on calcule bien la concentration en acide par la formule : CA*VA=CB*VB => CA=CB*VB/VA=0,2.
Ici pour l'item D on utilise bien la formule d'un pH d'acide faible, qui est
pH=1/2(pKa-logCA)

Renvoi la question si c'est oas clair. Tchuss
Par Nico le 01/02/2014 à 20h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Catapsule
Membre
Médecine Montpellier
Salut,
En fait dans la correction du tuto,
on n'utilise ni la concentration ni la formule de l'acide faible mais ceux de la base faible et du coup c'est pour calculer la concentration de la base que je ne comprend pas, l'acide ca allait... confus
Merci rire
Par Catapsule le 11/02/2014 à 18h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Simon
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut Catapsule,

Si je ne me trompe pas tu parles de l'item E du QCM 9.
Pour se remettre dans le contexte: on mélange un acide faible avec une base forte, à l'équivalence le pH sera celui d'une solution de base faible:
pH= 7 + (1/2) pKa + (1/2) log(Cbase conjuguée)

Pour calculer Cbase conjuguée , il faut comprendre ce qu'il se passe lors de ta réaction.

L'équation de ta réaction est:
H3PO4 + NaOH <-> H2PO4- + H2O + Na+

2 choses importantes à noter:
- OH est le réactif limitant
- Les coefficients stoechiométriques sont égaux à 1, donc pour 1 mole d'OH consommée on aura 1 mole d'H2PO4- produite.

Ainsi,
n(H2PO4-)formée = n(OH) consommée = n(OH) introduit dans le mélange car OH est le réactif limitant.

D'après l'énoncé, n(OH) introduite = CB . Veq.
Donc n(H2PO4-) formée = CB . Veq

Pour avoir la concentration, tu appliques la formule habituelle: C = n/V avec v le volume total du mélange (soit VA(=10 mL) + Veq(=20 mL))
Soit: Cconjuguée = (CB . Veq) / Vtotal

Tu l'injectes dans la formule du pH pour une solution de base faible, et le tour est joué :)

Voilà, j'espère que tu as compris, sinon n'hésite pas à relancer!
Par Simon le 12/02/2014 à 18h40 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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