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[UE 3-b] Equilibres Acido-basique (Nurit) | TD n°1 | QCM 8, concentration = quantité de matière ? (Tuteurs remerciés)

Question

...
LilyGrey
Membre
Médecine Montpellier
Re-bonjour, décidément, la physique c'est pas mon fort...

QCM 8 du premier TD, item C :
QCM n°8
Le pH sanguin est maintenu à une valeur moyenne de 7,4 grâce à plusieurs systèmes tampons dont le
tampon phosphate. Pour préparer une solution tampon à ce pH, on dispose d’une solution de phosphate mono-sodique NaH2PO4 titrant à 10-3 mol.L-1 ainsi qu’une solution de soude NaOH 10-3 mol.L-1.
Données : Ka du couple H2PO4-/HPO42- = 6,2*10-8
L’équilibre acido-basique est le suivant : H2PO4- + H2O <=> HPO42- + H3O+

C. Le volume de soude 10-3 mol.L-1 qu’il faut ajouter à 125 mL de la solution de NaH2PO4 titrant à 10-3
mol.L-1 pour obtenir une solution tampon de pH 7,4 est égal à 76 mL.


Même avec la correction sous les yeux, je n'arrive pas à faire la question.
Mme Nurit utilise le rapport C(Base)/C(Acide) = 1,55 de la question précédente pour répondre, mais elle note que ce rapport est égal à (V * 10^-3)/((0,125-0,076)*10^-3)...
Soit une concentration = à une quantité de matière. Et je n'arrive pas à voir quel est le raisonnement qui a permis d'arriver à cette conclusion.

Désolée si c'est un peu flou, je ne vois pas comment expliquer mon problème de manière plus claire confus
Est-ce que quelqu'un peut m'éclairer ? ^^'

Merci caca
Par LilyGrey le 19/01/2014 à 13h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Pepsi&#039;X
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut, je crois avoir compris ton problème. :)

Donc déjà dans cet exercice on effectue le titrage d'un acide faible H2PO4- par une base forte OH-. (Je sais que c'est un acide faible parce qu'on nous donne le Ka).

Dans la question C, Tu veux obtenir pH=7,4.

Pour cela, il faut utiliser la formule: pH=pKa + log ( base / acide).

Pour trouver pKa on fait pKa= -logKa = environ 7,2.

Dans cette formule c'est bien concentration de la base sur concentration de l'acide et ce qui te posais problème si j'ai bien compris c'est qu'on le calcule avec les quantités de matières. En faite, on sait que C=n/V donc au final que tu utilise C ou n cela revient au même car tu divises par le volume total de ta solution au numérateur et au dénominateur donc ça se simplifie. Tu as donc directement le droit de le faire avec les quantités de matière.

J'ai refais le calcul et ça marche, je te montre une autre méthode où tu n'as pas besoin du rapport des concentrations que vous aviez calculer précédemment.

pH= pKa + log ( [base] / [acide])
= pKa + log ( nbase / nacide)
= pKa + log ( (Cbase*Vbase) / (Cacide*Vacide - Cbase*Vbase) )
Au dénominateur on soustrait par Cbase*Vbase pour enlever la quantité de matière d'acide qui a réagit avec la base.
Et quand on remplace par:
Cacide=10^-3 mol/L
Vacide= 0,125 L
Cbase = 10^-3 mol/L
Vbase = 0,076 L

On trouve bien pH= 7,4 !

Voilà, j'espère t'avoir éclairé, bon courage !!!

<<< Le tutorat c'est la vie ! >>> Léa TS UE3

Par Pepsi&#039;X le 19/01/2014 à 14h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
LilyGrey
Membre
Médecine Montpellier
Ah oui avec le ton calcul je comprends beaucoup mieux ! ^^ Merci beaucoup, à toi et à tous les tuteurs d'ailleurs, c'est vraiment cool le boulot que vous faites =)
Par LilyGrey le 19/01/2014 à 14h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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