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[UE 3-b] 2013 - Séance 1 QCM n°1 item B | ... | Calcul du coefficient d'ionisation(Tuteurs remerciés)

Question

...
Lullaby30
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
Pour l'item B du premier QCM on demande de calculer le coefficient d'ionisation. D'après le cours, pour le calculer on peut faire : [Cl-] / [CaCl2] ou [Ca2+] / [CaCl2]. Dans la correction il est écrit 0.08/(10/(40+35.5x2)). Mais qu'en serait-il avec [Cl-]/ [CaCl2] puisque [Cl-] = 0.16 mol/L ?
Comment fait-on pour trouver le même résultat?
Merci d'avance
Par Lullaby30 le 11/01/2014 à 14h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
Jordan
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Tu ne peux pas le calculer par la formule [Cl-]/[CaCl2] puisque la dissociation d'une mole de CaCl2 ne te donne pas une mais deux moles de Cl-. Si tu voulais faire le calcul avec la [Cl-], tu devrais employer la formule :
[Cl-]/(2.[CaCl2])

N'oublie pas ce qu'est le coefficient d'ionisation : c'est la fraction du soluté qui s'est dissociée. Donc, c'est :
Δ[CaCl2] / [CaCl2]initial
Soit : ([CaCl2]initial - [CaCl2]restant)/[CaCl2]initial

Tu comprends instinctivement que Δ[CaCl2] = [Ca+] = [Cl-]/2
Selon la formule : CaCl2 = Ca+ + 2.Cl-


Cela répond-il à ta question ?
Par Jordan le 11/01/2014 à 15h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Lullaby30
Membre
Médecine Nîmes
D'accord, oui je me disais bien qu'avec Cl- on devrait mettre le 2 quelque part sinon c'est faux.
Merci, c'est plus claire maintenant :)
Par Lullaby30 le 11/01/2014 à 16h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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