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[UE 3-b] Equilibre Acido-Basique, NURIT | Force Ionique | Je trouve la formule pas très claire...(Résolue)

Question

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MatthieuD
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour à tous,
alors voilà, en relisant le cours de Mme NURIT, et en revoyant la formule de la force ionique, elle écrit que Ci est la concentration de l'ion i. Dans l'exemple juste après, celui du calcul de la force ionique de NaCl, elle calcule la Concentration en NaCl par C=m/(MMCl + MMNa) au lieu de calculer les concentrations des ions Na+ et Cl-.
C'est donc assez confus pour moi, d'autant plus qu'elle multiplie cette concentration en soluté à la charge de l'ion ! Au final, je ne comprends rien, et je ne sais pas quoi calculer. Pouvez-vous m'aider svp ?!
Merci d'avance de votre reponse
Matthieu DYE
Par MatthieuD le 11/01/2014 à 13h40 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Jordan
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut !

En effet, pour calculer la force ionique de cette solution, la formule est bien :
I = 1/2 . ([Na+].Z²Na+ + [Cl-].Z²Cl-)

Sauf qu'il n'y a ici qu'un moyen de calculer [Na+] et [Cl-]. En effet, tu ne peux pas calculer ceux-ci directement. Or, tu sais que le NaCl se dissocie entièrement en Na+ et Cl-, d'où :
[NaCl]initiale = [Na+]finale = [Cl-]finale = C = mNaCl/(MNa + MCl)

Donc, I = 1/2 (C.1² + C.(-1)²)
I = 1/2. (2C)
I = C

Cela répond-il à ta question ?
Par Jordan le 11/01/2014 à 16h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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MatthieuD
Membre
Médecine Montpellier
Ça y répond parfaitement, merci ! Une dernière chose par rapport à ça, quand j ai par exemple du Na2SO4, je multiplie les masses molaires par 2, et seulement ça ? Sinon c est beaucoup plus clair, merci encore !
Par MatthieuD le 11/01/2014 à 18h22 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Jordan
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Si tu avais du Na2SO4, deux cas de figure me semblent possibles :

- soit on te donne MNa+ et MSO4-, auquel cas tu aurais :
C = mNaSO4 / (2MNa+ + MSO4-)

- soit on te donne MNa, MS et MO, et là tu as :
C = mNaSO4 / (2MNa + MS + 4MO)


Et dans tous les cas, tu arrives à :

C = α [Na+]finale/2 = α [SO-4]finale

(sachant que α= 1 si la dissociation est totale, comme c'est le cas pour le NaCl)



N'hésite pas à relancer si ce n'est pas clair ou si tu as d'autres interrogations !
Par Jordan le 11/01/2014 à 22h45 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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