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[UE 1] Thermo td 10 | ...dR | Comment calculer l'enthalpie de réaction?(Tuteurs remerciés)

Question

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july
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour à tous!
J'espère qu'il n'est pas trop tard, en fait j'ai un problème avec le troisième QCM du dernier TD d'UE1, la séance d'annale.
La première question est de définir l'enthalpie de réaction, or je n'y arrive pas du tout.
J'utilise la formule
dR= dU+ RTdngaz, mais je n'ai pas le U,
et je ne peux donc pas résoudre la deuxième question qui est de savoir l'enthalpie libre car ayant besoin de l'enthalpie de réaction...
dG= dR+ TdS...
Voilà, si quelqu'un peut m'aider ce serait génial!
Merci heureux
Par july le 17/12/2013 à 11h49 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Quantum
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,
Pourrais-tu envoyer les données de l'exercice s'il te plait, ça sera plus facile ^^
Merci

Tuteur Stagiaire en UE1

Par Quantum le 17/12/2013 à 14h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
july
Membre
Médecine Montpellier
QCM n°3 : Soit la réaction d’hydrolyse (1) en solution aqueuse de 1 mole de saccharose à 298 K :
Saccharose + H2Oliq  Glucose + Fructose (1)

Données : ∆H°combustion(glucose, C6H12O6) = -2872 kJ.mol-1
∆H°formation(H2O(liq)) = -286 kJ.mol-1
∆H°formation(CO2(g)) = -400 kJ.mol-1
∆H°formation(saccharose) = -2237 kJ.mol-1
∆H°formation(fructose) = -1258 kJ.mol-1
∆S°R(1) = 84,2 J.mol-1.K-1
CP(produits) - CP(réactifs) ≠ 0
La réaction de combustion est de type : Composé + n O2(g) x CO2 (g) + y H2O (liq)

A : La variation d’enthalpie standard ∆H°R(1) de la réaction (1) est égale à -1244 kJ.mol-1

B : La variation d’enthalpie libre standard ∆G°R(1) de la réaction (1) est égale à -2507 kJ.mol-1

C : L’entropie standard molaire d’un corps simple est nulle quelle que soit la température

D : Dans ces conditions, la réaction (1) est spontanée dans le sens indirect

E : Si on augmente la température la variation d’enthalpie standard ∆H°R(1) reste constante .

Alors, tout est corrigé faux...Merci beaucoup en tout cas! heureux
Par july le 17/12/2013 à 15h41 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Quantum
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ah, je vois !
Mais attention, tu as une deuxieme formule dans ton cours qui te dit que
ΔH°reaction = ΣΔH°formation des produits - ΣΔH°formation des réactifs
ici tu l'utilises d'abord pour le glucose. Apres avoir équilibré ta réaction du trouve :
glucose(C6H12O6) + 6 O2(g) -> 6CO2 (g) + 6 H2O (liq)

Donc
ΔH°reaction = ΔH°F(CO2) + ΔH°F(H2O) - (ΔH°F(Glucose) + ΔH°F(O2))
Rappelle toi !! L'enthalpie de formation d'un corps simple est nule ! Donc ΔH°F(O2) = 0J

D'où :
ΔH°F(Glucose) = ΔH°F(CO2) + ΔH°F(H2O) - ΔH°reaction

Tu as l'enthalpie de formation du glucose, il ne te reste plus qu'à remplasser ici :
ΔH°reaction = (ΔH°F(Glucose) + ΔH°F(Fructose)) - (ΔH°F(Saccharose) + ΔH°F(H2Oliq))

Je te laisse faire le calcul ! Normalement tout est bien qui finit bien !
Bon courage !

Tuteur Stagiaire en UE1

Par Quantum le 17/12/2013 à 15h51 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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july
Membre
Médecine Montpellier
D'accord!!!! je me demandais bien à quoi pouvait servir cette deuxième équation!!

Merci BEAUCOUP!!!
Par july le 17/12/2013 à 17h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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