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[UE 1] Badia, Atomistique | ... | Erreur dans poly?(Tuteurs remerciés)

Question

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uutur
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour, ma question peut vous sembler bizarre, mais je ne comprends pas pourquoi dans un exemple du poly on a CO32- mais pourquoi 2-??
En fait j'ai refais les trucs avec les OA, mais moi a la fin, je trouve qu'il ne reste qu'un seul électron célibataire, donc 1-...
Par uutur le 24/11/2013 à 17h05 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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KMnO4
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Bonsoir heureux

- Premièrement, il ne s'agit pas d'une erreur de la part de Mr Badia : l'ion carbonate est bien un anion divalent de formule brute CO32-

- Au niveau de sa structure :

L'atome de Carbone ne peut établir que 4 liaisons car il ne possède que 4 électrons sur sa couche de valence.

Les atomes d'Oxygène en revanche peuvent établir une seule liaison, auquel cas ils sont porteurs d'un doublet non-liant supplémentaire qui cause une charge négative (car excès d'électrons par rapport à la normale).

Ainsi, lorsque tu cherches à dessiner la molécule "CO3", tu te rends compte que la seule solution possible est de l'écrire sous la forme CO32-, où tu as ton Carbone central qui établit une liaison double avec un atome d'Oxygène (liaison sigma + liaison pi) et deux liaisons sigma avec deux atomes d'Oxygènes chargés négativement.

Voici une illustration : heureux
Structure du Carbonate

Je ne te conseille pas d'essayer de retrouver la structure avec le système des orbitales atomiques confus Retiens que l'anion carbonate est bien CO32-, qui présente une géométrie de type AX3 c'est-à-dire triangulaire (hybridation sp2).

Pourquoi KMnO4 ? Je ne sais pas ^^ heureux Lucas Pagès - Association des Tuteurs en Pharmacie
Tuteur Stagiaire en Chimie Générale et Organique (UE 1 & BCM)

Par KMnO4 le 24/11/2013 à 18h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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uutur
Membre
Médecine Montpellier
Ok merci, il faut plutot que je raisonne avec Lewis :)
Parcontre, j'ai encore une question, pourquoi on peut affirmer que BrF3 est une molécule plane? (c'est dans la correction de mon td, mais bon l'atomistique en td ca fait "loin", du coup même avec mes beaux schemas annotés j'ai un soucis de comprehension..)
Merci (Promis, après je vous embête plus avec l'atomistique)
^^'
Les Supers Tuteurs

langue
Par uutur le 24/11/2013 à 20h54 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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KMnO4
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Si tu analyses la molécule BrF3 (Trifluorure de Brome) tu observes que :
- L'atome central = Br
- L'atome central porte 2 doublets non-liants (et non pas 3 comme à l'état non-excité car il a mobilisé un doublet pour établir 2 liaisons supplémentaires)
- L'atome central est lié à 3 atomes = il établit 3 liaisons

Cela conduit à une géométrie de type AX3E2 dans la théorie de Gillespie (Théorie VSEPR).

Après, il faut savoir que ce type de géométrie correspond à un "T" (c'est dans le poly, rassure-toi ^^). La forme de T résulte des différentes interactions entre les électrons de valence : entre ceux mobilisés dans les liaisons et ceux des doublets non-liants : c'est le principe même de la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pairs Repulsion, en français RPECV : « répulsion des paires électroniques de la couche de valence »)

Ensuite, il suffit de voir que si des atomes constituent les sommets d'un T, alors ils sont dans un même plan (car la lettre T est une structure plane).

En espérant avoir été clair,
Bonne continuation heureux

Pourquoi KMnO4 ? Je ne sais pas ^^ heureux Lucas Pagès - Association des Tuteurs en Pharmacie
Tuteur Stagiaire en Chimie Générale et Organique (UE 1 & BCM)

Par KMnO4 le 25/11/2013 à 07h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Pampampam
Membre
Pharmacie Montpellier
Merci :) J'avais cherché mais pas trouvé ^^
Par Pampampam le 10/12/2013 à 11h09 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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