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Question

...
inconnuconnu
Membre
Médecine Nîmes
Bonsoir,
Suite à la colle de ce soir j'ai plusieurs questions
QCM 5 item a,je ne comprends pas pourquoi l'énergie d'ionisation de la deuxieme periode varie de gauche à droite étant donné qu'il y a deux exceptions: Bore et Oxygene

QCM 9 item a, d'apres le cours de bonnet j'avais compris qu'un stéréoisomère est soit enantiomère soit dias, alors que "Les conformations (conformères ou rotamères) d'une molécule sont les arrangements des atomes qui ne se différencient que par des rotations autour de liaisons simples"
donc je comprends pas comment deux rotamères sont des stéréoisomères

Merci de m'éclaircir un peu


Par inconnuconnu le 21/10/2013 à 20h37 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
Yasmin
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut,

QCM 5 item A : on parle ici d'une augmentation globale d'énergie d'ionisation, sans prendre en compte les exceptions. Globalement sur une période, tu as de plus en plus de mal à arracher un électron à l'atome, du fait de l'augmentation du numéro atomique, qui fait que les électrons sont de plus en plus attirés par le noyau. Cepedant, il existe quelques exceptions comme tu l'as mentionné :

- B (Bore) à une configuration électronique du type 2s2 2p1. Par conséquent l'unique électron célibataire de la couche de valence est plus facile à arracher, qu'un électron de la couche de valence 2s2 sur l'atome de Be (Beryllium). On pourrait l'expliquer autrement en disant que le Be est plus stable que le B (du fait de leurs configurations électroniques respectives). D'où une énergie de première ionisation plus élevée pour le Be que le B.

- O (Oxygène) à une configuration électronique du type 2s2 2p4. Son énergie de première ionisation est plus faible que l'atome le précédant dans la période (N, de configuration électronique 2s2 2p3). Cela s'explique par le fait que la couche p de l'azote soit à demi saturée, lui conférant ainsi une stabilité particulière (plus de stabilité qu'une 2p2 ou qu'une 2p4). Donc on pourra plus facilement arracher un électron d'une couche 2p4 que d'une couche 2p3 qui est relativement stable. Ce qui explique que l'énergie de première ionisation soit plus faible pour le O que pour le N.

QCM 9 : Dans le cours, on distingue deux grands types d'isomérie :

- l'isomérie plane, ou isomérie de constitution.

- l'isomérie dans l'espace, ou "stéréoisomérie" (je te rappelle que "stéréo" signifie "espace").

L'isomérie plane (ou de constitution) regroupe les isoméries : de fonction, de position, de squelette, et la tautomérie

L'isomérie spatiale (ou stéréoisomérie) regroupe tout le reste, en se subdivisant en 2 sous-catégories : l'isomérie de conformation et l'isomérie de configuration.

L'isomérie de conformation, c'est tout ce qui concerne les conformères, autrement appelés "rotamères", et tu as bien compris ce qu'était l'isomérie de conformation. (exemples du cours : éthane, n-butane, cyclohexane avec les conformations chaise/bateau)

L'isomérie de configuration regroupe l'énantiomérie, et la diastéréoisomérie, qui elle même se subdivise en diastéréoisomérie σ, diastéréoisomérie Z/E, et diastéréoisomérie cis/trans (qu'on nomme plutôt diastéréoisomérie π)(exemples du cours : décalines et stéroïdes)

On voit bien que l'isomérie conformationnelle appartient à l'isomérie spatiale, et non l'isomérie plane.

Je te conseille vivement de te faire un petit diagramme fléché, avec tous les types d'isomérie et en quelles sous-catégories ils se subdivisent, en mettant à chaque fois à quels exemples de cours ces catégories d'isomérie se rapportent. Ca t'aidera à classifier tout ça dans ton esprit.

En espérant avoir répondu à tes attentes rire , bon courage !

Yasmin ABDERRAZIK
Tutrice simple en UE1 - TIG

Par Yasmin le 21/10/2013 à 23h01 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
KMnO4
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Pour illustrer cette réponse très claire, voici le lien d'une fiche récapitulative : Fiche Isomérie
Bonne continuation pour la suite ! heureux

Pourquoi KMnO4 ? Je ne sais pas ^^ heureux Lucas Pagès - Association des Tuteurs en Pharmacie
Tuteur Stagiaire en Chimie Générale et Organique (UE 1 & BCM)

Par KMnO4 le 21/10/2013 à 23h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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