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[UE 1] liaison entre atomes | ... | orbitales moléculaires (Résolue)

Question

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shocrapz
Membre
Pharmacie Montpellier
bonjour,je ne comprend pas pourquoi il y'a des orbitales antiliante quand on hybride deux orbitales atomiques..
en faite j'ai pas très bien compris la notion d'orbitales moléculaires ^^
concrètement c'est 2 électrons qui se rapprochent non?
et aussi quand on dit sp3: cela veut dire qu'il ya un électron dans la sous couche "s" et 3 électrons dans la sous couche "p"?
voila c'est pas trop clair dans ma tête!
Par shocrapz le 17/09/2013 à 13h19 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Jerem_TS
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut!
Cette année, il faut faire la différence entre les orbitales liantes et non-liantes !

Une orbitale liante existe lorsque deux atomes forment une liaison, ils mettent en commun des électrons et ceci se fait par recouvrement d’orbitales.
Les noyaux des atomes sont chargés positivement car ils possèdent des protons : cette notion permet de faire la différence entre liaison liante et non liante.
Dans le cas d'une orbitale liante, nous avons les électrons qui se retrouvent entre les deux noyaux, les forces électrostatiques qui s’exercent entre les électrons et les noyaux ont tendance à fortifier la liaison, à la stabiliser ! De ce fait, les orbitales liantes sont de basse énergie!

Les orbitales non liantes existent lorsque les électrons ne sont pas entre les noyaux du coup les attractions électrostatiques entre les électrons et les noyaux ont tendance à déstabiliser la liaison entre les deux atomes. Les orbitales moléculaires non liantes sont donc de haute énergie!

NB : Les OM σ correspondent un recouvrement axial d’orbitales s + s, ou s + p, ou orbitale hybride avec
une autre orbitale.

Et voici à quoi ressemble 4 orbitales sp3 :
http://www.grandinetti.org/resources/Teaching/Chem121/Lectures/OrbitalHybridization/sp3.gif

J'espère que ça t'aide!
Bon courage!

Tuteur stagiaire, UE1-BCM.

Par Jerem_TS le 18/09/2013 à 09h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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shocrapz
Membre
Pharmacie Montpellier
merci pour ton explication !

donc si j'ai bien compris: dès qu'il y'a une orbitale liante, il y'a aussi une antiliante ?
Par shocrapz le 22/09/2013 à 10h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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KMnO4
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut heureux
Lorsque deux orbitales atomiques se recouvrent, il y'a formation de deux orbitales moléculaires, une liante et une non-liante ou anti-liante ! Autrement dit, tu as bien compris ^^
En espérant avoir été clair, bon Dimanche et bon courage pour la suite !
(N'hésites pas à relancer !)

Pourquoi KMnO4 ? Je ne sais pas ^^ Sûrement parce que La Chimie C'Est La Vie ! heureux Chemistry Is Life
Lucas Pagès, TS en Chimie Générale et Organique (UE 1 & BCM) à l'Association des Tuteurs en Pharmacie

Par KMnO4 le 22/09/2013 à 14h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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