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[UE 3-b] equilibre acide base | ... | colle 1 qcm 3(Résolue)

Question

...
Alex-A
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour ! Je refais la colle 1 d'ue3b et en revoyant la correction je ne comprends pas du tout pourquoi c'est ça qu'il fallait trouver
Item B
"il se produit la réaction suivante : NH4+ +OH - → H2O + NH3
On dispose de 300.10-3 x 1,84.10-2=5,52.10-3 mol de NH4- et 200.10-3 x 1.38.10-2=2,76.10-3mol de OH-
OH- étant le réactif limitant on a consommation de 2,76.10-3 NH4+ et formation d’autant de NH3

On se retrouve donc dans le mélange avec une concentration CNH4+=(5,52.10-3 - 2.76.10-3)/500.10-3=5,52mmol.L-1 et une concentration C NH3=2,76.10-3/500.10- 3=5,52mmol.L-1"


En fait c'est surtout cette partie CNH4+=(5,52.10-3 - 2.76.10-3)/500.10-3=5,52mmol.L-1 pourquoi on soustrait les 2,76.10-3mol de OH- ??

Ca m'embrouille tout ça, merci d'avance de m'éclairer !
Par Alex-A le 19/05/2013 à 15h42 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
J'ai pas trop le temps de regarder en détail, mais d'après ce que j'ai rapidement lu : oh- est ton facteur limitant cad qu'a la fin de la réaction il aura était consommé en totalité. Tu recherches le pH obtenu en faisant le mélange proposé et pour cela tu dois calculé la cc en nh4 + obtenue après qu'il est réagit avec oh-, donc tout simplement pour 1 oh- consommé tu auras 1nh4+ consommé donc pour x oh consomme tu auras aussi x nh4 consommé... Donc pour avoir la concentration en nh4 apres reaction (= concentration en solution) tu fais : concentration initiale en nh4 moins les x nh4 que tu auras consommé, d'où cette petite soustraction.

Relance si tu n'as pas compris, bon courage.
Par c-jun le 23/05/2013 à 19h03 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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