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[BCM] Escale | BCM | R° d'ozonolyse(Tuteurs remerciés)

Question

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Sunnny
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour

J'ai besoin de précisions en ce qui concerne la R° d'ozonolyse.
On obtient une cétone, un aldehyde ou un acide selon la nature de l'alcène et du traitement de la R°. Le traitement de la R°c'est milieu oxydant ou milieu reducteur n'est-ce pas? Mais justement on obtient quoi alors ?
Ensuite j'arrive pas à comprendre la difference entre molozonide et ozonide

Merci beaucoup
Par Sunnny le 06/05/2013 à 14h18 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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florence
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Hello! :)

Alors lorsque tu fais une réaction d'ozonolyse tu vas oxyder ton réactif.

Ce qu'il faut que tu comprennes c'est que dans cette réaction il y a deux carbones (ceux porteur de la double liaison) qui vont réagir en fonction des substituants qu'ils ont.

Si tu es en milieu oxydant (H2O2) Tu vas avoir l'oxydation la plus forte possible, tu obtiendras donc acides et cétones (cela dépend des substituants sur les carbones portant la double liaison au départ)


Ex: Si le premier carbone porteur de la double liaison est lié à 2 chaîne alkyl et deuxième carbone 1 seule chaîne alkyl et un H alors tu formeras une cétone (qui viens du premier carbone) et un acide (du deuxième)


Maintenant si tu te place en milieu réducteur (Zn) tu ne pourras pas avoir une oxydation maximale de tes composés donc tu t’arrêteras à l'aldéhyde et tu ne pourras pas aller jusqu'à l'acide. Tu obtiendras donc un mélange d'aldéhyde et de cétone.

Ex: Si le premier carbone porteur de la double liaison est lié à 2 chaîne alkyl et deuxième carbone 1 seule chaîne alkyl et un H alors tu formeras une cétone (qui viens du premier carbone) et un aldéhyde (du deuxième).

En ce qui concerne le Molozonide et l'ozonide ne te prend pas la tête avec ça, retiens uniquement qu'il y a deux intermédiaires particulier et que le molozonide est instable.

En fait le Molozonide forme un cycle avec les deux carbones porteurs de la double liaison et les oxygène de l'ozone alors que dans l'ozonide il n'y a plus qu'un seul des deux carbones (le deuxième a déjà réagit et formé son produit).

Voilà j'espère que c'est un peu plus clair!!

Bonne soirée!!

Tutrice stagiaire Ue1 et BCM sur le site de pharmacie

Par florence le 06/05/2013 à 23h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Sunnny
Membre
Médecine Nîmes
Merci bcp, c'est plus clair maintenant heureux
Par Sunnny le 11/05/2013 à 13h22 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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