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[UE 3-b] Séance 1 | qcm3 | item E(Résolue)

Question

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Hope
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour!

http://www.lafed-um1.fr/statique/upload/tuteur/sy_ance_1_pH_1da770abb0.pdf

Je ne comprends pas l'item E du qcm 3 parce qu'on fait la même réaction que précédemment sauf que cette fois on mélange NaOH avec 1L d'eau au lieu de H2SO4. Et on cherche le pH, vu que c'est une base forte on pose pH= 14+log(C0) et dans la correction vous prenez le même C0 que si on avait fait la réaction avec H2SO4 hors H2SO4 est un diacide donc on trouvait une concentration de 5mmol/L environ et NaOH est une monobase forte donc on a pas la même C0 est du coup on trouve pas un pH à 7,40 mais à 7,90 si je ne me suis pas plantée. Est-ce que j'ai fait une boulette ou est-ce que c'est une erreur de correction?

merci d'avance pour la réponse
Par Hope le 20/04/2013 à 13h48 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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dady
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut hope!
tu as un bon raisonnement mais tu as sauté un détail:
H2SO4 est un diacide fort donc la formule à utiliser c'est: pH=-Log[H3O+]
ou [H3O+]= C0*2 puisque c'est un DIACIDE
et le NAOH est une monobase forte donc on utilise pH=14+Log(C0)
ou C0 est la concentration de monobase à l'état initial
dans l'exo elle est équivalente à la concentration du diacide du premier mélange (0.005 mol/l)
voila! i hope that will help you hope ;) !

"la vie est de l'art que nous artistes façonnons à notre guise"

Par dady le 21/04/2013 à 12h54 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Hope
Membre
Médecine Nîmes
Ok je crois que j'ai compris ;) par contre les H2SO4 sont revenus m'embêter au qcm 7... item a on dit que leur concentration est de 2.5mol/L ça j'ai pigé. Mais pourquoi on prend 5 mol/L pour calculer la concentration de NH3+ qu'on est en train de titrer?

Par Hope le 21/04/2013 à 13h24 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Hope
Membre
Médecine Nîmes
Ah! ça y est j'ai compris désolée ^^
Par Hope le 21/04/2013 à 13h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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