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[BCM] Nurit | Equilibrer équations avec DO | Equilibrer équations avec DO(Tuteurs remerciés)

Question

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Sunnny
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour

Je n'arrive pas à comprendre comment on équilibre une reaction avec les DO. Ca me pose vraiment un probleme. Donc ce serait super sympas de m'expliquer tout ça. Merci beaucoup
Par Sunnny le 10/03/2013 à 16h44 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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pompote
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut !

Tout d'abord je tiens à te dire que tu n'es pas obligé(e) d'équilibrer tes réactions en te servant des DO, il est vrai que Mme. Nurit préfère mais l'an dernier je n'ai jamais fait avec les DO et j'y arrivais très bien. Utilise la méthode où tu y arrives le plus.

Maintenant il est vrai que c'est toujours bien de comprendre, donc c'est parti !

Si tu veux bien, on va prendre l'exemple du cours de Nurit diapo 24 :

tu as donc tes 2 couples : Fe3+ / Fe2+ et Cr2O72- / Cr3+
quand on te donne les couples, la première chose que tu dois regarder, c'est qui va réagir avec qui ? pour le déterminer, il faudra connaître la force des couples grâce à leur potentiel standard E°.

Ici, dans notre exemple, comme il n'y a pas les E°, on t'indique que Cr2O72- est un oxydant plus fort que Fe3+ et tu sais que l'oxydant du couple le plus oxydant réagit avec le réducteur du couple le moins oxydant, donc Cr2O72- va réagir avec Fe2+.

On va commencer par équilibrer la demi-équation pour Cr :
Cr2O72- + ....... --> .....Cr3+ + ..............
Tu calcules le DO du chrome dans Cr2O72- et tu trouves qu'il vaut + VI, et dans Cr3+ il vaut + III. Il y a donc baisse du DO, c'est une réduction, et comme tu as une différence de 3, tu as un gain de 3 électrons PAR ATOME DE CHROME, et comme dans Cr2O72- tu as 2 atomes de chrome, tu multiplies par 2 ton nombre d'électrons et tu trouves 6 électrons.
D'où Cr2O72- + 6 e- +.......... --> ....Cr3+ +.........
tu équilibres tes atomes de Cr, puis tes atomes d'oxygène en rajoutant de l'eau : ici tu as 7O dans Cr2O72- donc de l'autre côté tu rajoutes 7 molécules d'eau, et enfin tu équilibres tes hydrogènes avec H+ (car ici on est en milieu acide).
Ensuite tu fais la même chose pour ton couple Fe3+ / Fe2+ : le DO de Fe2+ vaut + II et celui de Fe3+ vaut +III, il y a donc oxydation avec perte de 1 électron. Et comme tu avais 6 électrons dans ta première demi-équation (avec Cr), tu dois donc multiplier toute cette demi-équation (avec Fe) par 6 pour simplifier tes électrons de chaque côté. Enfin tu écris l'équation-bilan.

Voilà pour équilibrer une réaction en partant de deux couples redox.

Maintenant, on va prendre l'exemple de son TD avec la réaction d'oxydoreduction suivante non équilibrée :
HClO + NO2- --> Cl2 + NO3- + H2O

Ici, tu as deux solutions : soit tu équilibres en passant par les deux couples redox HClO / Cl2 et NO3- / NO2- et tu fais comme je viens de faire avec l'exemple précédent ;
soit tu fais juste avec les DO : le chlore dans la transformation de HClO en Cl2 passe de +I à 0, et l'azote dans la transformation de NO2- en NO3- passe de +III à +V. Par conséquent, pour l'atome d'azote, il y aura un échange de 2 électrons alors que pour le chlore il y aura qu'un seul électron mis en jeu, donc il faut multiplier par 2 le nombre de chlore mis en jeu au départ, pour pouvoir ensuite avoir le même nombre d'électrons. Donc 2 atomes de chlore pour 1 atome d'azote subissent cette transformation, ce qui te donne :
2HClO + NO2- --> Cl2 + NO3- + H2O

J'espère avoir été assez claire et que je ne t'ai pas embrouillé, mais je le répète : n'utilise pas les DO si tu y arrives mieux selon ta propre méthode !

Bon courage pour la suite :)
Par pompote le 11/03/2013 à 21h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Sunnny
Membre
Médecine Nîmes
Super pompote. Merciiii beaucoup heureux
Par Sunnny le 11/03/2013 à 22h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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