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[UE 3-b] equilibre acide base | td 1 | Td 1 QCM4 (Tuteurs remerciés)

Question

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lilhas
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
j'ai refais le 1er td d'ue3b sur les equilibre acido-basique et je bloque sur le QCM4.2.

on a une solution S3 = 0.6mol.L-1 de NH3 200ml +0.3mol.L-1 de NH4CL 300ml.
(on a le pka NH4+/NH3=9.24)
On nous demande si on rajoute 0.02mol d'ions H3O+ dans la solution S3 quel serait le ph final?

Je n'arrive pas trop à le résoudre, c'est pas claire dans ma tête et sur la correction que j'ai c'est un peu mélangé, je n'arrive pas à voir un fil conducteur.
Merci d'avance .
Par lilhas le 24/02/2013 à 12h38 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
salut :) ici tu as un mélange d'un acide (NH4+) et d'une base (NH3) donc tu peux calculer le pH avec la relation
pH = pKa + log(base/acide)

ensuite on te dit qu'on ajoute de l'acide H3O+, donc tu vas avoir consommation d'un peu de base et ajout d'un peu d'acide, donc tu peux calculer le pH avec
pH = pKa + log (base-0,04/acide+0,04)
tu utilises 0,04 parce que dans ta solution S3 de 500 mL tu ajoutes 0,02 mol d'H3O+ mais pour la formule du pH tu dois utiliser des concentrations, donc en mol/L ça te fait 0,04 mol/L de H3O+

tu penses pouvoir trouver avec ça? :)

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 25/02/2013 à 14h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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lilhas
Membre
Médecine Nîmes
non c'est pas le fait de passer des moles au concentration du H3O+ ajouté qui me gène mais comment trouver les concentrations de base et d'acide dans la vouvelle solution S3, (dans la correction que j'ai prise, il y a une histoire de reactif limitant mais c'est pas clair du tout)
merci de ton aide
Par lilhas le 25/02/2013 à 17h44 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
dans la correction que j'ai il n'y a pas d'histoire de réactif limitant, tu as 200 mL de NH3 à 0,6mol/L donc tu as 0,12 mol d'NH3 dans ta solution S3 de 500 mL (n=C.V) et tu as 300 mL de NH4+ à 0,3mol/L donc tu as 0,09 mol de NH4+, ce qui en concentrations te donne 0,24 mol/L (NH3) et 0,18 mol/L (NH4+)
quand tu ajoutes le H3O+ tu as ensuite:
0,24-0,04 = 0,2 mol/L NH3
0,18+0,04 = 0,22 mol/L NH4+

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 25/02/2013 à 18h59 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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lilhas
Membre
Médecine Nîmes
oui c'est ça merci je suis bête, je l'ai fait dans les QCMs de la séance tuto mais j'ai bloqué sur le TD parce que la chargé de TD s'est un peu embrouillé et .... enfin bref
Merci beaucouup^^
Par lilhas le 25/02/2013 à 20h03 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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