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[UE 3-b] Nurit | Acide/ base | pouvez vous m'eclaircir ?(Résolue)

Question

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Marie.b
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Concernant le chapitre acide/base de Mme Nurit, il y a un truk que j'ai mal saisi. j'ai fait un QCM sur les titrages, quand on mélange une solution de NaHO avec une solution de H2CO3. donc pour moi on applique la relation relative au mélange Base forte avec un acide c'est a dire celui d'une Base faible.. Or dans la correction j'ai lu qu'on considérait la réaction comme totale. je comprends pas pourquoi on applique pas l'équation de base faible?? aidez-moi s'il vous plait merci d'avance !
Par Marie.b le 22/02/2013 à 10h25 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
est ce que dans ce qcm tu as des infos sur les pKa et/ou concentrations des cnstituants?

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 25/02/2013 à 10h17 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Marie.b
Membre
Médecine Montpellier
Oui Je vais t'écrire l'énoncé, ça sera plus simple je pense :

On souhaite préparer une solution tampon. pour cela on dispose d'une solution de H2CO3 a C=1 mol/l et d'une solution de soude NaOH a C=2 mol/l.
On donne pka(H2CO3/HCO3-)=6.37 et pka(HCO3-/CO3(2-)=10.32

V(H2CO3)=28 mL ET V(NaOH)=13mL.

Voila, spontanément j'aurais pensé a la formule d'une base faible , or dans la correction ils n'ont pas utilisé ça mais il y'a marqué que c'est une réaction totale ce que je ne comprends pas.

Merci de me lire et de m'éclaircir a bientôt =)
Par Marie.b le 26/02/2013 à 15h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
je pense que tu considère que la réaction est totale parce que OH- est une base forte, et que si tu calcules les quantités de matière, tu trouves que la quantité la plus faible est celle de OH-, ce qui en fait le réactif limitant, donc tu consommes tout le OH- et il ne te restes plus ensuite que du H2CO3 et le produit de ta réaction, c'est à dire du HCO3- si je ne me trompes pas

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 26/02/2013 à 19h07 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Marie.b
Membre
Médecine Montpellier
Ah d'accord mais alors qd c'est une base forte , ca sera tout le temps une réaction totale ? mais pourquoi faire cette démarche et ne pas considérer que le mélange est celui d'une base faible ?
Par Marie.b le 26/02/2013 à 22h27 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
non la réaction est totale surtout parce que ta base forte est le réactif limitant, il faut prendre en compte ces deux conditions

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 27/02/2013 à 15h34 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Marie.b
Membre
Médecine Montpellier
Mais ou le voit-on que NaOH est réactif limitant ?
Par Marie.b le 27/02/2013 à 21h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
c'est quand tu calcules les quantités de matière, celle de NAOH est inférieure à celle de H2CO3 donc si tu fais un tableau d'avancement tu vois qu'au final, quand tout ton NAOH sera consommé il restera du H2CO3, donc on dit que la réaction est limitée par le NAOH

(n=C.V)

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 28/02/2013 à 10h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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