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[UE 3-b] Séance 1 Equilibre acido-basique 2012-2013 | QCM7 | Problème de compréhension sur les concentrations dans solution normale(Tuteurs remerciés)

Question

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Lily
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour,

Alors j'ai un petit soucis de compréhension concernant ce QCM.
On nous indique que la concentration en H2SO4 est de 5N, ce qui nous fait calculer plus tard que la concentration de la solution titrante est de 2,5 mol/L. Mais quand on demande de calculer la concentration en ammoniac avec C1 x V1 = C2 x V2, pourquoi on n'utilise pas la concentration que l'on vient de calculer au lieu de garder 5N? Ca ne représente pas la même chose?

Merci d'avance pour votre réponse!
Par Lily le 11/02/2013 à 19h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
A ce moment là il faut que réfléchir en Normalité. A l'équilibre tu veux avoir consommer tous tes réactifs, pour cela H2SO4 va donner des H+ (qui vont être consommés par NH3+) or il donne 2H+ par molécule dissociée, donc 2* 2,5 = 5. En gros tu dois résonner en quantité de H+ (et pas par quantité de H2SO4)...
Par c-jun le 16/02/2013 à 00h01 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Lily
Membre
Pharmacie Montpellier
Ah d'accord, merci beaucoup !!
Par Lily le 19/02/2013 à 11h38 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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