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[UE 3-b] Dissociation ionique | acide faible et sa base conjuguée | forme ionisée et non ionisée(Tuteurs remerciés)

Question

...
django
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Je n'ai pas bien compris pourquoi on peut écrire cette formule :
pH= pKa + log ( [forme ionisée] / [forme non ionisée] ), pour un acide faible et sa base conjugué. Si par exemple l'acide est cationique ou anionique ça ne marche plus, et pareil pour les bases faibles ( ph=pKa+( ni / i ) ), si on a une base anionique ça ne marche plus. nn ? A part qu'un acide FAIBLE est automatiquement neutre ?

Au passage, quand Mme.Nurit cite les acides elle marque bien qu'ils peuvent etre cationique, anionique ou neutre. Par contre pour les bases elle met que neutre et anionique, il n'existe donc pas de base cationique ?

Merci

« La médecine est la seule carrière qui travaille sans relâche à détruire la raison de son existence. » James Bryce

Par django le 28/01/2013 à 15h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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machaban
Tuteur simple
Médecine Montpellier
salut

en fait en fonction du pH, ton acide ou ta base va céder ou capter un ou plusieurs H+, donc un acide que tu dis cationique ou anionique aura aussi une forme neutre à un certain pH, et cette formule te permet de calculer le pourcentage de chaque forme pour un pH donné

dans le cas des bases, tu n'auras pas de forme cationique parce que si tu as un ion chargé +, il n'attirera pas d'autres H+

Tutrice stagiaire UE3 ATM²

Par machaban le 04/02/2013 à 18h18 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
django
Membre
Médecine Montpellier
Merci c'est clair maintenant ;)

« La médecine est la seule carrière qui travaille sans relâche à détruire la raison de son existence. » James Bryce

Par django le 05/02/2013 à 16h24 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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