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[UE 3-b] Acides bases Nurit | ... | Ed + reconnaitre force acide/ base(Résolue)

Question

...
nimoise
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour, j'ai 2 questions a vous poser sur le cours acides bases je vais essayer d'etre brève :)
Alors déja sur l'ed au qcm 6 (énoncé : soit la dissociation de NH4OH :
NH3+H2O->NH4OH->NH4+ +OH-
Ka de l'ammoniaque = 5,2*10^-10)

a l'item C (le ph d'une solution molaire de chlorure d'ammonium NH4CL est égal a 4,64),
je ne sais pas comment on trouve que la concentration est de 1mol/L (correction de l'ed) pour calculer le ph

Et ma deuxième question c'est de savoir comment on peut reconnaitre lorsqu'on a un acide faible/fort et idem pour la base pour appliquer leur formules de ph après

Voila j'espère que c'est assez clair et que vous pourrez me répondre, merci!
Par nimoise le 20/01/2013 à 12h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
On te précise que tu as une solution molaire, ce qui veut dire, par définition, que tu as 1 mole/L. Si tu as 2 Molaires la concentration est alors de 2 moles/L.

Pour savoir si ton acide (base) et fort ou faible, plusieurs choses :
- Tu dois connaitre les principaux exemples qu'elle te présente dans le cours.
- Tu dois te servir du pKa du couple : si il est > 14 = base forte, si pKa < 0 = acide fort. Tout ça est bien résumé dans le cours.
- Dernière chose : Mme Nurit a due vous dire que si on ne précisé pas un pKa (ou à fortiori un Ka), l'acide ou la base était considérée comme forte.
Par c-jun le 26/01/2013 à 00h18 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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