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[UE 3-b] equilibre acido basique | ph des solutions acqueuses | comment reconnaitre une solution ?(Résolue)

Question

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ju14
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour !!
Je n'ai pas très bien compris dans le cours de madame Nurit comment reconnait on si une solution est monoacide faible ou monobasique forte par exemple. Comment reconnaitre la nature de la solution !

En vous remerciant d'avance les supers tuteurs ;)
Par ju14 le 08/01/2013 à 14h27 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

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VincentTS
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Salut! (je me sers d'une réponse que j'ai déjà posté)

Par définition, un acide fort est un acide dont le pka est inférieur ou égal à 0. (comme le HCl de pka = -7).
Et une base forte est une base dont le pka est supérieur ou égal à 14.

Mais attention: quand on dit que "la réaction acido-basique spontanée se fait entre l’acide le plus fort (donc l’acide du couple de pKa le plus faible) et la base la plus forte (donc la base du couple de pKa le plus élevé)", cela ne veut pas dire forcément que l'acide et la base sont: "fort" : en effet, ils peuvent très bien avoir un pKa compris entre 0 et 14 et donc être des acides et bases: "faibles".^^((selon la définition que j'ai rappelé plus haut).

Après, le fait qu'on dise: "monoacide" : ça vient du fait que l'acide ne peut céder qu'un seul proton : H+ (alors que la monobase ne peut capter qu'un seul proton).

J'espère que ça va un peu mieux.
Bon courage!!

Tuteur stagiaire en UE1-Chime et UE Spé BCM sur le site de pharmacie.

"Out of the mountain of despair, a stone of hope."

Par VincentTS le 17/01/2013 à 00h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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