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[UE 1] Acides aminés et dérivés | Propriétés ioniques des acides aminés | Charge latérale - Annales(Résolue)

Question

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Teitch
Membre
Médecine Montpellier
Bonsoir, je sais qu'il y a une tonne de questions sur les calculs de charge, mais j'ai pas trouvé l'explication pour un QCM d'annales. (2008/2009 le QCM16).

Pour le glutathion à ph 4, je me doute que la charge sera portée par le COO- de l'acide glutamique, mais pour le calcul de sa fonction acide ca flanche...

L'intitulé : Quelle est la valeur la plus proche du pourcentage de forme COO- de la fonction acide portée par le premier acide aminé du glutathion ?

GLU : pka 2,1 pkb 9,5 et pkr 4,1

Merci beaucoup et bonne soirée !


Par Teitch le 16/12/2012 à 18h17 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Strife
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Yop:

Tu peux me donner la réponse du QCM que je puisse essayer de faire le calcul moi même, j'ai pas envie de faire d'erreur ^^

Yaman GHIBA
Étudiant en DFGSM2 à l'UFR Médecine de Montpellier
Tuteur stagiaire en UE1 et TIG

Par Strife le 16/12/2012 à 21h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Teitch
Membre
Médecine Montpellier
98% lol
Merci d'avance !
Par Teitch le 16/12/2012 à 21h02 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Teitch
Membre
Médecine Montpellier
Ouais, du moins c'est la correction de l'annale de sauramps.
Par Teitch le 16/12/2012 à 21h08 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Celine
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut !=)

Alors pours calculer le pourcentage de forme COO- de la fonction acide de l'acide glutamique tu utilise la formu pH = pKa + log(COO-/COOH).

A partir du là tu obtiens 10pH-pKa = (COO-/COOH).
Tu trouves, en remplaçant les valeurs du pH et du pKa, un rapport environ égal à 79,43. En faisant passer le COOH de l'autre côté de l'équation tu obtiens 79,43*COOH = COO-.

Tu sais que le pourcentage de forme COO- plus le pourcentage de forme COOH est égal à 100% donc tu pose une équation :
1 = COO- + COOH

Dans cette équation tu remplace le COO- par l'égalité trouvée tout à l'heure (c'est à dire par 79,43*COOH). Tu obtiens donc :
1 = 79,43*COOH + COOH.

Ici c'est une simple équation à une inconnue : tu additionne les COOH et tu as 1 = 80,43*COOH.

Pour obtenir le pourcentage de forme COOH, tu fais 1/80,43 et tu obtiens environ 2% (le rapport 1/80,43 = 0,01243). Enfin, tu calcules le pourcentage de forme COO- à partir du pourcentage de forme COOH.

Tu as alors environ 98% de forme COO- à pH=4...

Voilà !=) J'espère que c'est plus clair.
Bon courage !!! oeil
Par Celine le 16/12/2012 à 22h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Strife
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Yop yop:

La réaction se déroule a ph=4 et notre objet d'étude est le Glutathion qui est supposé être doté d'une liaison gamma.

Donc normalement il n'est pas supposé être ionisé au niveau de sa fonction latérale prise dans une liaison amide avec la cysteine.

Donc il nous reste le COOH (pka=2.1) de la chaine aliphatique:

On fait le calcul pH= pka + log Coo/COOH et on trouve COO- =0.98 soit 98 % ^^

Je pense que ça doit être cela, bonne chance pour mercredi !!!

Yaman GHIBA
Étudiant en DFGSM2 à l'UFR Médecine de Montpellier
Tuteur stagiaire en UE1 et TIG

Par Strife le 16/12/2012 à 22h16 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Teitch
Membre
Médecine Montpellier
Vous êtes tous à l'affut et je vous en remercie langue
Mais en fait vu que le pkR était presque égal au ph et donc partiellement dissociée j'avais utilisé ph=pkr+log(COO-/COOH) ... confus
Par Teitch le 16/12/2012 à 22h28 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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