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[UE 1] thermo nurit | l'entropie | td thermo qcm 7 (Résolue)

Question

...
lilhas
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
je n'arrive pas à refaire le qcm 7 du td de thermo pourtant j'ai la correction détaillé mais je ne l'as comprend pas.
Bon, une petit question pour commencer, on nous dit l'entropie absolue mais à aucun moment on nous parle d'entropie absolue dans le cours ( à moins qu'elle veuille simplement dire absolue, sans le signe -)
l’énoncé nous dit: sachant que l'entropie absolue de l'eau liquide à 298K est 70.02 j.mol-1.K-1 . l'entropie absolue de la vapeur d'eau à 400K sera égale à ??
on nous donne delta H vap = 43.97kJ.mol-1 Cp liq= 75.23J.mol-1.K-1 et Cp gaz=33.54J.mol-1.K-1

Pour moi, je passerais par 373K pour l’évaporation mais dans la correction, il utilise 273K
Par lilhas le 30/10/2012 à 11h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Strife
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut:

Bon alors je vais essayer de répondre à tes questions:

- Déjà oui : le Absolue est inutile ici, comprend juste entropie et c'est tout. Honnêtement je ne vois pas à quoi ça correspond...

- Pour le calcul: On te demande le S de l'eau a 400K sachant que tu es a 298 K donc tu as besoin de deux formules:
DS=Cpxln(Tf/Ti)correspondant à une DS pour une élévation de Température (ici 298 à 373 et 373 a 400)
Et DS=DH/T(373K) pour trouver DS lors du changement d’état
lors de la vaporisation à 373 K.

-DS= S400 - S293
S400= DS+S293
S400= 75.23xLn(373/298) + 43970/373 +33.54xLn(400/373)+ S293
S400= 207 J/mol/K

Voila j’espère que tu as compris cette fois !

Yaman GHIBA
Étudiant en DFGSM2 à l'UFR Médecine de Montpellier
Tuteur stagiaire en UE1 et TIG

Par Strife le 30/10/2012 à 22h12 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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