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[UE 3-a] Propriété colligatives | Osmolarité | n du solvant?(Tuteurs remerciés)

Question

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Orelsan
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour j'ai du mal avec le qcm numero 8 de 2011 2012 sur les propriétés colligatives , voici l'enoncé : On mélange 15ml d'acide acétique (dissocié à 70 %) et 79 g de methanol (non dissocié) avec une solution à 5 % de NacL. Le volume de la solution obtenue est de 1l. On a M(NaCl) = 58.5g/mol , M(Acide acétique) = 60g/mol M(méthanol)=32g/mol densité de l'acide acétique = 1.05 et densité du methanol =0.79 , pour l'item c on a besoin du nombre de mol de solvant qui est de 55mol pour resoudre le calcul mais je comprend pas comment on arrive a 55 mol pour le solvant , merci d'avance pour la reponse
Par Orelsan le 28/10/2012 à 21h20 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
La masse molaire de l'eau = 18 g/mol
1/18 = 0,055 mol/g
On néglige le volume des solutés ==> 1L de solution = 1L de solvant = 1Kg (Densité de l'eau : d=1).
1Kg = 1000 g ==> 1000 * 0,055 = 55 mol

Par c-jun le 29/10/2012 à 10h06 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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gromme
Tuteur responsable
Pharmacie Montpellier
Slt dans cette exo ton solvant cest l eau or tu as 1l d eau soit 1000g puisquon neglige le volume des solutes or pour l avoir en mol tu fais 1000/18 ,18 qui est la masse molaire de l eau et la tu trouve 55,5 mol..j espere que c'est plus clair

Tuteur qualifié en UE3

Par gromme le 29/10/2012 à 10h09 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Orelsan
Membre
Médecine Nîmes
Ah ben oui parfaitement , en fait j'avais soustrait les 15 ml du soluté c'est pour ca que je trouvais pas le bon resultat j'avais zapper qu'on négligeait le volume du soluté x) , merci pour la reponse ! :)
Par Orelsan le 29/10/2012 à 13h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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