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[UE 3-a] propriétés colligatives | loi de van't hoff | qcm 7 séance 2 (2011/2012)(Tuteurs remerciés)

Question

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imad
Membre
Médecine Montpellier
salut,
j'ai énormément de difficultés avec les propriétés colligatives pourtant ca ne parait pas plus dure que le reste.

pour le qcm 7 séance 2 de tuto de l'année dernière pourquoi les n utilisés dans la correction sont respectivement 2 et 5 et non 1 et 5, est ce parcequ'on considère que NaCl est totalement dissocié en solution?

Enfin, toujours dans la correction, que représente Δω? une différence de molarités?
parce que dans la formule de van't hoff le calcule est fait avec une différence de fractions molaires, et ce n'est que dans le cas d'une solution binaire diluée qu'on utilise Cp, la molarité du soluté, mais jamais de différence de molarités.

merci
Par imad le 28/10/2012 à 17h54 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Oui tout à fait : le NaCl se dissocie totalement donc 1 mole de NaCl donne 2 Osmoles (Na+ et Cl-).

Ton Δω correspond donc à ta différence d'Osmolarité entre les deux compartiments !
A distinguer : nombre de moles d'une entité dans une solution = avant dissociation ; nombre d'osmoles = après dissociation.

Tu remarques que le glucose ne se dissocie pas : son osmolarité correspond à sa molarité.
Par c-jun le 28/10/2012 à 20h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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imad
Membre
Médecine Montpellier
Merci!
le problème avec les lois de Raoult, Henry et Van't Hoff, c'est que je ne sais jamais quoi utiliser pour les calculs. tout se passe comme si je devais regarder l'unité de la constante K dans les données et en déduire ce que la formule peu me donner, parfois une fraction sans unité, parfois une concentration.

Je suis primant, et je crois que le cours est extrêmement mal enseigné. je voulais juste savoir si le jour du concours je dois procéder comme ça de façon intuitive, regarder K et déduire l'unité de la valeur recherchée? mais c'est quand même flippant d'utiliser des formules sans savoir ce qu'elles représentent. En tout cas merci à vous, sans cela on serait perdu oeil
Par imad le 29/10/2012 à 09h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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c-jun
Tuteur simple
Médecine Montpellier
C'est moins vrai pour la loi de Van't Hoff, mais en revanche pour Henry et Raoult je dirai même qu'il faut regarder les unités des constantes pour savoir comment utiliser ta formule.
Cela ne dois pas te perturber pck les constantes sont simplement là pour te donner des coefficient de proportionnalité et tu vois bien que tout au long du cours le but du jeu est de jongler entre les unités...
Par c-jun le 29/10/2012 à 09h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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imad
Membre
Médecine Montpellier
thanks oeil
Par imad le 29/10/2012 à 11h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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