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[UE 1] Lehmann | Acides Aminés | Calcul de pourcentage(Tuteurs remerciés)

Question

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agatoune_34
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour !!
En m'entrainant sur ce ccb de l'année dernière j'ai eu un doute concernant les calculs de % d'un acide aminé dans une solution..
En TD, il me semble qu'on nous a dit que 1% ca correspondait à 1g pour 100mL
Or dans la correction du ccb (QCM11), il est bien marqué que par ex, une solution a 5% correspondait à 5g par Litre..
Qui dit vrai ? ^^
Merci beaucoup
Par agatoune_34 le 27/10/2012 à 10h07 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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d'Allemagne
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,

Une solution concentree a 5% veut bien dire que 100 mL de solution contient 5g de solute.

Voici une petite methode pour mieux comprendre et peut etre t'aider a t'en souvenir le jours J (ssssssss).

Ce que tu cherche est une concentration massique soit la masse de solute par unite de masse de solvant. LES DEUX UNITES DE MASSES DOIVENT ETRES IDENTIQUE ( des g avec des g ou des kg avec des kg)

Or dans cet exemple on te donne la masse du solute en grammes (5g) donc il faut une masse de solvant en gramme. De plus tu sais que 1 mL d'eau pese 1g (et que 1L d'eau pese 1Kg) tu doit donc utiliser comme unite le mL.

Enfin tu veut un pourcentage (c'est a dire tu veut un rapport de ta masse sur 100) donc on a 5g de solvant pour 100g d'eau donc pour 100 mL d'eau .

Par contre j'ai regarder la correction du CCB QCM 11. Et leur reponse est bonne.
ils te donnes un sollution de 7% et te disent que sa correspond a 70g/L
soit 70g pour 1000 mL soit 7g pour 100 mL (en divisant les deux par 10).

Donc le charge de TD et le tutorat avait tout les deux raison.

-------------------------------------------
Maxime DALLEMAGNE.
DFGSM2 UFR Médecine Montpellier
Tuteur Stagiere UE1 Chimie, Biochimie
Tuteur Stagiere UE TIG
Tel: 06 13 52 01 23
Mail: maxim.dallemagne@gmail.com

Par d'Allemagne le 27/10/2012 à 10h46 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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agatoune_34
Membre
Médecine Montpellier
En effet j'ai mal lu la correction, un simple zéro en plus et ça change tout ! Merci pour l'astuce pour le concours en tout cas et aussi pour ta réponse aussi rapide :) !!
Par agatoune_34 le 27/10/2012 à 11h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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