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[UE 1] acide aminée_lehman | propriété ioniques - cas des acides aminés basique et acide | Pourquoi Mr Lehman considère la fonction R(-) COO- pour un acide aminé basique et R(+) pour un acide aminé acide? (Tuteurs remerciés)

Question

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ryan
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour, en effet, je ne comprend pas trop ce que peut être cette fonction R : par exemple, pour le graphe d'évolution pour un acide aminé acide, il dit qu'à la fin (milieu basique) il y a 2 COO- et avec le NH2 ça fait une charge donc de -2 --> pourquoi 2 fois COO-? pourquoi il considère R en COO-?
merci beaucoup de votre aide!
Par ryan le 25/10/2012 à 13h39 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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CelineWake
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Prenons l'acide aspartique : sa chaine latérale c'est : CH2-COOH. Mais il ne faut pas oublier la chaine principale, commune à tous les acides aminés : NH2-CH-COOH.

Le pKr est d'environ 3 donc en milieu basique la forme majoritaire est : COO-.

En faite la fonction R c'est la chaine latérale propre à chaque acide aminé.

Donc en milieu très basique pH > 11, la fonction NH2 n'est pas ionisé ( pKb = 9 ), la fonction COOH du Carbone asymétrique est sous forme COO- ( car le pKa est d'environ 2 ). Et la fonction COOH de la chaine latérale ( R ) est sous forme COO-.
Tu as donc bien une charge globale de - 2.

J'espère que c'est plus clair.

Céline Bruneau, tutrice stagiaire en UE1

Par CelineWake le 25/10/2012 à 14h45 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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ryan
Membre
Médecine Montpellier
merci :)
Par ryan le 28/10/2012 à 14h11 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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