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[UE 3-b] Nurit / Thermodynamique | ... | Questions de cours + TD(Résolue)

Question

...
Dilek
Membre
Médecine Nîmes
Bonsoir rire

-Par rapport à la formule qu'on a dans le cours sur l'entropie:
ΔS = Q / T
Cet formule n'est valable et utilisable qu'en cas d'équilibre c'est sa..?
A l'équilibre ΔG = 0 or ΔG = ΔH-TΔS
donc T=ΔH/ΔS => ΔS = ΔH/T
On peut pas l'utiliser si c'est pas l'cas?

-En TD on a eu comme item "La variation d'entropie standard de vaporisation et la variation d'entropie standard de fusion sont toujours positives" VRAI
Mais en faite c'est que pour le cas de l'eau non? psk juste après on a fait un exo (pas trés utile de le détailler) où l'ont a réussi à trouver une variation d'entropie standard d'eblution négative (dans le cas de la formation de l'éthanol..)

Merciiii bonne soirée ! =)
Par Dilek le 15/04/2012 à 22h27 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
L-Hamilton
Tuteur responsable
Pharmacie Montpellier
Oui tu calcules l'entropie à la fin d'une réaction.

et oui le QCM parle de l'eau, donc l'item se réfère à l'eau ^^

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)
Jenson Button #3 Lewis Hamilton #4

Par L-Hamilton le 26/04/2012 à 12h10 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Didi
Membre
Médecine Nîmes
Dacodac !

Je relance tjrs sur ce TD je voulais rajouter une ptite question

(Q3 si tu a le TD ou sinon jremet=)

Question 3 : C, D, E
Soit la réaction : NH3 (g)  ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) pour laquelle ∆H°R = 46 kJ.mol-1

A) La réaction est une réaction de dissociation
B) Les réactifs et les produits sont appelés « corps simples »
C) La variation d’enthalpie standard de la liaison N – H est égale à environ -391 kJ.mol-1
D) La variation standard d’énergie interne, ∆U°, de cette réaction est égale à ∆H° - RT (R
= constante des gaz parfaits, T = température en Kelvin)
E) La réaction inverse : ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g)  NH3 (g) correspond à la réaction de formation de NH3 (g)
∆Hliaison (kJ.mol-1) : N ≡ N : -944 ; H – H : -436


No stress XD ya que les truc en gras qui m'interesse !

Enft j'ai compris pk ct pas de dissoc of course, une réaction de liaison/dissoc se fait avec des atomes isolées gazeux, et ici c pas le cas, pr sa il faudrait avoir Nh3 (g) => N (g) + 3H (g)

du coup pk ici on peut calculer avec des ΔH liaison si ces atomes sont pas a l'état isolées atomique?
(perso j'aurais préféré qu'ils écrivent ΔEl plutot que ΔHl psk ce dernier me fait + penser au réaction de FORMATION confus .. meme si je sais que sa reste correct ms bon )


merciiiiiiiiiiiii !
Par Didi le 27/05/2012 à 19h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Baboxian
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Il s'agit d'une réaction de formation (enfin du moins l'inverse). Mais tout ce que l'on te donne ce sont des énergies de liaisons. C'est parce que tous tes réactifs sont à l'état gazeux, ça tombe plutôt bien parce que comme ça, tout en connaissant la valeur de l'enthalpie de formation, tu vas utiliser la méthode des cycles en utilisant comme intermédiaire cette fois ci des énergies de liaisons : tu vas dissocier tes réactifs gazeux (-El) et tu vas lier tes atomes gazeux obtenus pour former tes produits ... gazeux(+El). Il ne te reste plus à déduire la valeur de la liaison N-H qui manque (et ça vu que l'item b te pose pas de problème ça devrait donc te sembler logique ).

Tutrice Stagiaire en UE 3

Par Baboxian le 28/05/2012 à 18h14 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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