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[UE 3-b] GAlleyrand | Seance 4 question 9 | seance 4 qcm 9(Résolue)

Question

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RomainC
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour dans le séance 4 les QCM 9 , je ne comprends pas la justification : a1=gamma1*C=gamma1*x1((d*1000)/Meau) jusqu'à la je suis ok mais apres vous dites que x1=PII/K donc je suppose que vous utiliser la loi de raout ne faut-il pas utiliser la loi de henry et dans se cas xI=PII*K ? merci
Par RomainC le 13/03/2012 à 14h14 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Attention aux unités.

Comme nous l'avons spécifié en séance, quand tu utilises ces lois, que ce soit Raoult ou Henry, il faut bien faire attention à regarder les unités dans lesquelles sont données les constantes.

Ici, ton K était donné en atm. Par conséquent, vu que la fraction molaire n'a pas d'unité, tu pouvais deviner, en utilisant une petite équation aux dimensions, que tu devais soit utiliser x=K/PII ou x=PII/K.
Or, tu sais qu'une fraction molaire ne peut pas être supérieure à 1. Donc la seule formule utilisable qu'il te restait, au vu des valeurs de K et PII, était x=PII/K.


Mais je l'avoue, cet item était méchant. En tout cas, l'important dans tout ça c'est de retenir qu'il y a une relation proportionnelle entre la fraction molaire du soluté dans la phase liquide et sa pression partielle dans la phase gazeuse, et qu'il faut toujours regarder les unités dans lesquelles sont données les constantes.


Bonne soirée.

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 15/03/2012 à 01h07 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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saturne
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Toujours par rapport a ce QCM ...
On nous donne dans le cours la formule :

a= γ . x(=fraction molaire)

Pourquoi est ce qu'on utilise celle avec la concentrations et surtout comment deviner laquelle des deux formules et plus appropriée?
Par saturne le 25/03/2012 à 09h33 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Il y a plusieurs fois la formule de l'activité dans ton cours (parfois avec la fraction molaire, parfois la molarité...), et l'important c'est que tu comprennes que le coefficient d'activité te permet, en calculant l'activité, d'adapter des lois concernant les solutions idéales aux solutions réelles.

Du coup, la formule de l'activité, tu peux l'utiliser tant avec la fraction molaire que la molarité ou la molalité, tout dépend de l'unité dans laquelle est donnée l'activité dans l'énoncé : ici, c'était du mol.L-1, donc tu savais que ta concentration devait être en mol.L-1. Si ton activité était donnée sans unité, tu l'aurais calculé avec la fraction molaire.


Fais toujours attention aux unités avec les exos de physique, parfois ça aide même à retrouver les formules, par une équation aux dimensions oeil .

Bonne soirée !

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 29/03/2012 à 20h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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