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[BCM] Equilibres Chimiques | ...Tableau d'avancement | Définition de ξ + la constante R (Tuteurs remerciés)

Question

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ptisucre3
Membre
Pharmacie Montpellier
Salut!!!!!

En fait j'ai 3 questions:

1/ Pourquoi ξ=Δn dans le deuxième cours de J.NURIT diapo:35 et qu'il est égal à : ξ=Δn/γ dans son premier cours ( avec γ= le nombre stœchiométrique)?

2/ Pourquoi Δn=(ni,0-ni,f) dans son deuxième cours et qu'il est égal à Δn=(ni,f-ni,0)dans son premier cours?
--) En gros on s'arrange pour qu'il soit toujours positif?

3/ Pouvez-vous me dire les formules où l'on utilise R=0.082 et R=8.31 ??
--) Parce que je sais que l'on les utilise en fonction des unités ( L.atm ou Pa.m3) mais je ne sais pas lequel utiliser dans les différentes formules du cours^^


Merci infiniment !!!!!!!!!!

« La vie est une échelle, les uns montent, les autres descendent. »

Par ptisucre3 le 06/03/2012 à 19h25 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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lapassionduhand
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Bonjour, alors je vais répondre en plusieurs temps en essayant d'être clair.

Pour ta premiere questions , quand tu dis diapo 35, est ce bien celle ou il y a le tableau d'avancement de la dissociation du SO3 ??? Si c'est ca je vais t'expliquer.
En effet ξ=Δn/γ c'est LA DEFINITION DE BASE.
Or dans le tableau, tu peux remarquer que le coefficient stokiométrique est égal à 1. Dans la diapo 34 elle dit ξ=Δn car le coef stochiométrique est égal à 1.
PS: il faut aussi que tu saches PAR COEUR que n*a = ξ.

Deuxieme question:
Il y a deux types de Δn:
-Le premier est celui utilisé dans le tableau d'avancement (voir au dessus), la, Δn sera égal au nombre de moles INITIAL - le nombre de moles FINAL.
-Le second est celui de la formule Kc = Kp * (RT)^-Δn ou LA , le Δn sera égal au nombre de moles FINAL - le nombre de moles INITIAL.
Cependant, ici, IL FAUT QUE LES CONSTITUANTS DE LA REACTION SOIENT GAZEUX.

Troisieme questions:
Tu utilise dans 99% des formules 8.31 (DG° = -R*T*lnK, van't hoff, formule d'arrhénus, formule de l'enérgie d'activation (Ln K2/K1 = (Ea/R)(1/T2 - 1/T1)...) ...) SAUF quand tu as la préssion qui intervient. Je m'explique, quand R = 0.0082 tu vois que l'unité est en ATM donc on parle de préssion. Et bien quand tu utilise la formule Kc = Kp * (RT)^-Δn LA TU VAS UTILISER LE R = 0.0082 c'est le seul cas ou va te demander d'utiliser ce R = 0.0082.

J'espere avoir bien répondu et désolé pour la présentation mais JE NE SUIS PAS DU TOUT MAIS ALORS PAS DU TOUT DOUE en informatique (sauf word ^^)

guilhem
Par lapassionduhand le 15/03/2012 à 17h49 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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ptisucre3
Membre
Pharmacie Montpellier
Non c'est parfait merci beaucoup pour tes réponses!!!
( on s'en fiche de la présentation quand c'est bien expliqué^^,)

« La vie est une échelle, les uns montent, les autres descendent. »

Par ptisucre3 le 15/03/2012 à 18h16 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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