ISO
Vous êtes ici : La Féd' > FAQ ( Questions/Réponses ) > Affichage d'une question de la FAQ
Flash info :


BIENTOT EN PACES ?


Des questions ?
Toutes les infos ici !!!

Affichage d'une question de la FAQ

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

[BCM] Cinétique chimique | ... | Vitesse d'évolution(Tuteurs remerciés)

Question

...
Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour !!!! (première question de BCM : j'suis émoustillée :') )

Alors dans le cours il est dit que: La vitesse d’évolution (apparition ou disparition) d’une espèce chimique i en suivant la variation de concentration est : v= d[i]/dt

Mais dans cette formule, on ne tient pas compte des coefficients stoechiométriques?


-Deuxième question, je comprend pas ce qu'elle entend par "ordre partiel" pour p et q ?

Merci d'avance heureux

Merci aux tuteurs et aux tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions caca

Par Gemey le 23/02/2012 à 09h43 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

...
Pierre
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Bonjours

Première réponse de BCM (me voila tout aussi émoustillé oeil (oulala (bref)))



Pour ce qui est de v=d[i]/dt

Comme tu le dis toi même, on considère non pas la "vitesse de réaction" mais la "vitesse d’apparition ou de disparition du composé i" du coup pas besoin de nombres stœchiométriques ici on considère simplement la variation de la concentration en i en fonction du temps
bref pour une fois que les chimiste font simple autant en profiter.

Concrètement tu peux passer des vitesses de réaction aux vitesses d’apparition de produit (ou de disparition de réactif) en multipliant par le coefficient stœchiométrique (et en mettant un - dans le cas des réactif).


Attaquons nous maintenant aux ordres partiels;

Derrière cette appellation barbare se cache simplement le moyen de justifier l’existence de différant ordre de réaction.

Concrètement l'ordre de réaction que tu vas utiliser pour tout tes calculs de cinétique est obtenu par la somme des ordres partiels des réactif.
Et c'est tout! langue


Donc le seul cas ou ils peuvent t’être utile c'est quand on ne te donne pas l'ordre de la réaction mais que les ordres partiels.
bref ce n'est vraiment pas le point du cours sur lequel tu as a insister.

en revanche il est impératif que tu arrive a retrouver l'ordre globale de ta réaction grâce a ce que l'on te donnera que ce soit k ou la courbe.

Voilou j'espere que j'ai peut être utile et que ma réponse t'aura aidé a y voir un peu plus clair

N’hésite pas a relancer si il manque des choses et un petit conseil pour la route: la cinétique c'est typiquement le genre de cours a bossé en faisant des exercices de TD tu veras que les formules bisar que on te donne ne sont pas aussi inutile que ça.


Bon courage!!!
Par Pierre le 23/02/2012 à 22h48 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
ptisucre3
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonsoir:

Auteur : PierreConcrètement tu peux passer des vitesses de réaction aux vitesses d’apparition de produit (ou de disparition de réactif) en multipliant par le coefficient stœchiométrique (et en mettant un - dans le cas des réactif).


--) Ce n'est pas plutôt l'inverse?

( autrement j'ai rien compris confus )
Merci^^

« La vie est une échelle, les uns montent, les autres descendent. »

Par ptisucre3 le 23/02/2012 à 23h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Non ta réponse est tout simplement NICKEL ! Mercii beaucoup (sa gère grave pour la première réponse BCM hihi )

Merci encore heureux

Merci aux tuteurs et aux tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions caca

Par Gemey le 23/02/2012 à 23h01 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
ptisucre3
Membre
Pharmacie Montpellier
Oupss : dsl je me suis emballé avec le 1/coefficient stoechiométrique et tout ça!!

Non c'est bon j'ai compris^^
vraiment désolé...

« La vie est une échelle, les uns montent, les autres descendent. »

Par ptisucre3 le 23/02/2012 à 23h05 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

( Retour aux questions de la catégorie )

( Retour à la page d'accueil de la FAQ )

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

Navigation

( Retour à l'accueil )

Les 5 dernières questions

Connexion - Accueil - Inscription

Les 5 dernières news