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[UE 3-b] Thermodynamique | formules | réaction isochore et potentiel chimique(Résolue)

Question

...
Cha.day
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour !
J'ai un petit soucis avec une formule.
On sait que : dH = Q = dU + P.dV
Quand V constant : Qv = dU
Je voulais donc savoir pourquoi dH = dU = Qv - RT.dn et non pas dH = Qv ? confus
Ensuite 2ème petite question, je m'embrouille dans la partie potentiel chimique avec les DeltaG et les dG. Est ce que cela représente la même chose mais pour un petit écart lorsqu'il y a dG ? Cette explication ne me parait pas vraiment correcte car pour une réaction qui n'est pas totale DeltaG = dG/dE (où E est l'avancement)
Voilà, désolée du dérangement & un grand merci d'avance pour l'éclaircissement. Bon W-E !
Par Cha.day le 18/02/2012 à 16h09 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Baboxian
Tuteur simple
Médecine Montpellier
- Tu viens de répondre à ta question sans le savoir ! Qv=dU QUAND V est constant. Or quand un gaz se dégage ou se résorbe (représenté par ton dn) tu as une variation de pression et de volume et ton RTdn résulte de l'équation des gazs parfaits. Ton V n'est pas constant. Tout dépend donc du contexte.

- un ΔG et un dG revient globalement au même sauf qu'on considère d comme une petite variation et Δ comme une grosse variation. Bref ça revient globalement au même. Mais tu as mis le doigt sur la petite exception. Dans ton dg/gξ on parle d'une variation pour ton g certes mais aussi d'une variation d'avancement. Cette dernière notation exprime une dérivée. D'ou l'utilisation d'un d plutot que d'un Δ.

Bonnes révisions !

Tutrice Stagiaire en UE 3

Par Baboxian le 21/05/2012 à 18h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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