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[UE 3-b] Thermo | ... | Problèmes définition(Résolue)

Question

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Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Bonsoir ! J'ai besoin d'aide (bon un peu comme tous ceux qui postent ici LOL >.< )

Sérieux, j'ai du mal avec les définitions, à voir ce que chaque notion renvoie, je ne demande pas à ce que l'on me refasse un cours, juste qu'on m'explique parce que là j'suis bonne à aller me pendre ...

-C'est quoi la différence entre ΔG et dG ?

-J'ai mal compris le potentiel chimique confus


Merci merci merci merci à celui ou celle qui m'aidera parce que là je nage vraiment ! pleure

Merci aux tuteurs et aux tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions caca

Par Gemey le 13/02/2012 à 19h39 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Pour ta première question, j'ai envie de te dire "c'est du pareil au même", car c'est, quoi qu'il arrive, une variation n'enthalpie libre.
La "différence" entre les deux, c'est qu'on aura plus tendance a employer ΔG pour une variation d'enthalpie conséquente (concernant l'ensemble de la réaction, ou entre deux valeurs de l'avancement de la réaction, par exemple) alors que, généralement, le terme dG sera plutôt employé pour une petite variation d'enthalpie
Si tu regardes une courbe d'avancement, dis-toi que dG référera plutôt à la tangente de la courbe à un instant donné alors que ΔG sera la variation d'enthalpie libre entre deux états d'avancement.
C'est un peu plus clair ou tu as besoin d'explications (viens faire un tour en salle tuto avec ton cours, sinon, je pense qu'il est plus facile de l'expliquer en direct oeil )?

Quelle partie te pose problème concernant le potentiel chimique? (Lu comme ça, j'ai du mal à percevoir ce qui te pose problème exactement, donc difficile de te répondre).

Bonne journée!

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 25/02/2012 à 17h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Super ! Merciii Marion heureux J'ai à présent compris rire

Pour le potentiel chimique, ce que j'avais pas compris c'étais son utilité... Je m'explique, l'enthalpie libre permet de savoir si une réaction est spontanée ou non, l'enthalpie H permet de savoir si une réaction est exothermique ou non... Mais le potentiel chimique permet quoi?

Merci encore heureux

Merci aux tuteurs et aux tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions caca

Par Gemey le 25/02/2012 à 18h07 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Le potentiel chimique est une caractéristique d'une substance, qui varie en fonction de la température, de la pression, et de la fraction molaire de ladite substance.

Il intervient, surtout, dans le calcul de la variation d'enthalpie libre, et il peut te permettre de prédire le sens d'évolution d'un système (exemple dans le cours de Mr Kotzki sur les transports membranaires: quand tu sépare par une membrane deux compartiments, l'un contenant de l'eau pure et l'autre une solution, l'évolution va tendre à une égalisation des potentiels chimiques de part et d'autre de la membrane).


En fait, pour saisir cette notion dans son ensemble, il te faut avoir travaillé tous les cours de thermo et de transports membranaires. A ce sujet, je te conseille de ne pas les apprendre en mode "cloisonnés par profs", mais vraiment en ayant une vue d'ensemble, cela te facilitera l'apprentissage oeil .

Bon courage!

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 25/02/2012 à 23h27 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Gemey
Membre
Médecine Montpellier
Merci pour l'explication, ainsi que pour le conseil Marion heureux

Merci aux tuteurs et aux tutrices de répondre à nos questions.
Signée, une P1 chiante qui pose beaucoup de questions caca

Par Gemey le 25/02/2012 à 23h36 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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