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[UE 3-b] Thermo | Enthalpie libre/entropie | Stabilité(Résolue)

Question

...
Nimois
Membre
Médecine Nîmes
Yop !
Sur quoi se base la notion de stabilité d'un composé ?
Autrement dit : si on trouve un Delta G0 négatif, un Delta S négatif et un Delta H négatif on en conclut quoi pour le produit obtenu (dans le sens considéré pour la réaction) ?
Parce que la réaction est spontanée donc techniquement ce produit est stable non ? Ce qui me gène c'est le Delta S négatif en fait. On le "néglige" car inclus dans le calcul de Delta G0 ou pas ?
Désolé pour cette question un peu débile mais voilà quoi, je préfère être sûr sur la manière de raisonner ^^
Merci !

"Un jour Chuck Norris voulut matérialiser l'infiniment précis, il créa les réponses du Tuto'"
"Allez viens ..." xD

Par Nimois le 11/02/2012 à 19h09 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
lulu
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonjour,
si ΔG<0 alors la réaction est spontanée.
Pour un ΔS négatif, alors il te faudra avoir les valeurs de ΔH et ΔS afin d'appliquer la formaule ΔG=ΔH-TΔS afin de savoir si la réaction est spontanée ou non.
La seule fois ou l'on sait si une réaction est spontanée ou pas sans connaitre les valeurs exactes de ΔH et ΔS c'est lorsque ΔH<0 et ΔS>0 (la réaction est donc favorisée d'un point de vue entropique et énergétique).
Par lulu le 10/03/2012 à 12h52 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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