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[UE 3-b] Thermodynamique | ... | Correction exercice diapo 51(Résolue)

Question

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windsurfer
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Je ne comprends pas la correction de l'exercice lorsque la prof utilise la formule de variation d'enthalpie (delta)H = (delta)U + RT(delta)n alors que la température n'est pas constante puisque qu'on se base sur une augmentation. Et même si on peut l'utiliser pourquoi 298 K ? On ne connaît pas la température initiale.

Merci d'avance ! :)
Par windsurfer le 02/02/2012 à 10h06 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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L-Hamilton
Tuteur responsable
Pharmacie Montpellier
Yo

Je te renvoie à la diapo 41 : si aucune condition n'est précisée, on considère que T = 298 K

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 03/02/2012 à 17h04 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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windsurfer
Membre
Médecine Montpellier
D'accord mais,là la température varie, donc ça pose problème non ?
Par windsurfer le 04/02/2012 à 14h35 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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L-Hamilton
Tuteur responsable
Pharmacie Montpellier
Non aucun problème tu prends la température initiale de 298K.

Tu tiens compte de la variation de la T° dans ton delta U.

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 04/02/2012 à 15h14 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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windsurfer
Membre
Médecine Montpellier
Ca marche ;)
Donc si je comprends bien comme V constante, y a pas de travail car P*(delta)V = 0. Donc (delta)U = Q seulement.
On a pas l'équivalence P *(delta)V = (delta)n*R*T car T non constante. Donc P*(deltav)=0 mais (delta)n*R*T lui est non nul.
On prend en compte la variation de température dans le calcul de Q. Enfin on peut donc calculer (delta)H = Q + (delta)n*R*T en prenant la température standard 298K.
Tout est bon ??

Et juste pour la compréhension : que représente alors (delta)N*R*T (qui lorsque P est constante représente l'opposé du travail mais ici pas de travail si V constant) ?
Par windsurfer le 04/02/2012 à 16h49 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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L-Hamilton
Tuteur responsable
Pharmacie Montpellier
C'est ça.

Dans la bombe, la chaleur dégagée va correspondre à l'énergie interne car on ne tient pas compte du volume.

Pour calculer l'enthalpie, on tient compte seulement de la différence de nombres de moles de gaz ! C'est ça le ΔnRT

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 10/03/2012 à 14h47 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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windsurfer
Membre
Médecine Montpellier
Merci beaucoup ;D
Par windsurfer le 10/03/2012 à 18h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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