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[UE 3-b] Thermodynamique | Méthode par cycles | Histoire de flèches(Résolue)

Question

...
Anthonym84
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

Mme Nurit explique qu'il faut considérer la flèche de l'équation de base (2 bores + 3 dihydrogène -> diborane), comme comprise "en rouge" (cf cours video), c'est à dire du côté des produits.

Quand je dis "la flèche", c'est l'enthalpie de la réaction, celle que l'on cherche...

Ainsi avec la loi de Hess, on obtient réactifs - produits.

Or, elle dit précedemment que la loi de Hess défend la différence "produits-réactifs".
D'ailleurs, avec son premier exemple :

PCl3 + Cl2 -> PCl5, la flèche est comptée du coté des réactifs.

On obtient bien produits - réactifs...

Je ne comprend pas quand faut il considérer l'enthalpie de la réaction comme du côté des réactifs et, d'autre part, des produits.

La méthode par combinaison me parait plus simple.

Merci.
Par Anthonym84 le 25/01/2012 à 16h28 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
L-Hamilton
Tuteur simple
Pharmacie Montpellier
Yosh

Dans l'exemple pour Hess on t'a filé directement les delta Hformation.

Pour l'exemple du diborane, on te file les delta Hcombustion, tu ne peux pas appliquer la loi de Hess là, tu dois passer par les produits de combustion, donc par le cycle (ou bien par la méthode de combinaisons si t'as la foi).

Tuteur stagiaire en UE3-B (ATP)

Par L-Hamilton le 28/01/2012 à 23h36 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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