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[UE 3-a] Delarbre | Etats de la matiere | Vapeur?(Résolue)

Question

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unknown
Membre
Médecine Montpellier
Quelle est la difference entre pression partielle de vapeur et pression de vapeur saturante? merci!
Par unknown le 08/12/2011 à 13h34 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Alors, pour faire simple, lorsque tu poses un verre de liquide à l'air libre, une partie des molécules du liquide s'évaporent et restent en suspension au dessus du liquide. Ces molécules sont à l'origine d'une "pression de vapeur".

Or, cette pression ne peut pas dépasser une certaine valeur (définie par la température). On appelle cette valeur limite "pression de vapeur saturante".


Concernant la pression partielle d'un gaz, il faut considérer celui-ci dans un mélange de gazs parfaits. Il y a proportionnalité entre la fraction molaire d'un gaz dans un mélange et sa pression partielle. Par exemple, si l'air ambiant est à 1 atm, vu que l'air ambiant est constitué à 80% de N2, alors la pression partielle du N2 sera de 0,8 atm (la somme des pressions partielles des gazs d'un mélange est égaler à la pression totale du mélange).

Enfin, la "pression partielle de vapeur" au dessus d'un liquide correspondra tout simplement à la pression de vapeur (qu'on peut appeler "pression de vapeur" tout court, en disant "partielle", on insiste seulement sur le fait qu'il n'y a pas que la vapeur, au dessus du liquide, il y a les gazs de l'air ambiant).

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 08/12/2011 à 20h21 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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unknown
Membre
Médecine Montpellier
Parfait merci marion!
Par unknown le 09/12/2011 à 13h45 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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