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[UE 3-a] Galleyrand | TD 2 | qcm 11(Résolue)

Question

...
piix
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,
J'ai un petit problème pour ce qcm...

QCM 11 - Quel volume d’acide sulfurique à 96% en masse (densité d = 1,84) et quelle masse d’eau
faut-il prendre pour préparer 100ml de solution à 15% en masse de H2SO4 densité d = 1,10) ?
A. 9,34 ml d’acide + 90,68 ml d’eau.
B. 6,4 ml d’acide + 93,6 g d’eau.
C. 9,34 ml d’acide + 93,5 g d’eau.
D. 14,4 ml d’acide + 85,6 g d’eau.
E. 7,83 ml d’acide + 92,2 g d’eau.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
Masse volumique de l’eau à la température ambiante : ρeau = 103 kg.m-3

En faite le moment ou j'ai du mal c'est lors du calcul de volume de solution a 96%
Avant, j'ai pu trouver msol=110g
m acide dans msol : 0.15 * 110 = 16.5g

Dans la correction du Td ensuite ils ont fait 1.84*0.96 = 1.77g et Vsol = 16.5/1.77 et c'est ce passage que je ne comprend pas...

Sinon en Td on a dit reponse A mais la C aussi non?
(Sur l'ent marque seulement C)

Merci beaucoup!
Par piix le 07/12/2011 à 09h54 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Ah, je n'avais pas utilisé la même méthode pour faire ce QCM, mais je dois avouer que celle-ci me plaît bien de par sa rapidité!


Reprenons au point te posant problème: la masse d'acide présente dans la solution finale est de 16,5 g.

Intéressons-nous maintenant à la première solution, celle qui va être diluée.
Sa densité est de 1,84; sa masse volumique est donc 1,84.103kg.m-3, soit 1,84kg.dm-3, soit 1,84g.cm-3, soit 1,84g.mL-1.
Ainsi, 1 mL pèsera 1,84g.
Or, on te dit dans l'énoncé que la concentration massique est de 96%. Cela signifie que la masse d'acide présente dans ta solution correspond à 96 de la masse de la solution. Donc, dans 1 mL, tu auras 1,84.0,96 = 1,7664 g d'acide.

A présent, on résonne en "produit en croix". Tu as troué en premier la masse d'acide provenant de ta solution (16,5g). A présent, tu connais la masse d'acide présente dans 1mL de solution (1,7664g). La question que tu te poses est "Combien de mL de solution me faudra-t-il pour obtenir 16,5g d'acide?".
Un coup de produit en croix, et tu obtiens Vsol=16,5/1,7664 = 9,34 mL.

Et pour l'eau, c'est plus simple. On te dit dans l'énoncé qu'on veut une solution finale de 100mL. Donc pour connaître le volume (soit la masse) d'eau, il faudra que tu fasses 100-9,34= 90,66 mL (ou g).

C'est pourquoi la réponse A était vraie et pas la C oeil .

Bonnes fins de révisions!

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 12/12/2011 à 22h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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