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[UE 1] michel | redox | TD nernst(Résolue)

Question

...
poukylebouc
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour!
Dans le TD n°2 de mme michel Q8, dans l'application de la loi de nernst.
On nous donne [I2]=0.179molL et [I-]=0.0571 et E°=0.54V. il faut calculer le potentiel électrode.

donc E=0.54+log (I2/I-)= 0.54+log (0.179/0.0571²)=0.59V D'où vient le ²??????

je l'ai noté dans la correction mais je m'en souviens plus et je n'ai vue rien dans le cours qui parlait de ça.
Merci d'avance!!
Par poukylebouc le 24/11/2011 à 23h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

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Bakamed
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ca vient de la formule d'une constante que t'as vu au lycée. Quand t'as une constante de réaction (constante d'équilibre Ke, constante d'acidité Ka, constante K ou M du cours de michel) tu fais le rapport des concentration des produits sur les concentrations des réactifs. Et tu mets les coefficients stoechiométriques EN PUISSANCE.

Si j'ai A+B -> C+D la constante sera (CxD)/(AxB)
Si j'ai A+B -> 2C+D la constante sera (C²xD)/(AxB)
Si j'ai 2A + B -> 3C + D la constante sera (C^3 xD)/(A²xB)

J'espère que t'as compris la technique^^

Médéric MICHEL, tuteur qualifié en UE1-TIG

Par Bakamed le 25/11/2011 à 23h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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