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[UE 1] Michel/Atome | TD1 | QCM6(Résolue)

Question

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Dingo
Membre
Médecine Montpellier
Bonsoir

Je refaisais le QCM6 du TD1 ( enoncé ci dessous )
Et je ne comprends pas pourquoi la réponse attendue est : A
J'aurai répondu F ...

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Merci pour vos réponse
Par Dingo le 12/11/2011 à 00h28 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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antoine
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut,

Dans le CO2, le carbone est tétravalent cad doublement lié au deux oxygènes, donc il est hybridé SP (deux liaisons sigmas et deux liaisons pi), et ne possède pas de doublet non liant (cf configuration électronique du carbone).
Un atome central lié à deux atomes sans doublet non liant = AX2 = géométrie linéaire.
La réponse A est vraie.
Par antoine le 12/11/2011 à 12h01 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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cacahuette
Tuteur responsable
Médecine Montpellier
Déjà merci d'avoir mis l'énoncé ça m'a évité d'aller le chercher heureux

Ensuite, tu ne m'as pas dit sur quelle proposition de l'item A tu bloquais donc je vais toutes te les refaire langue

Donc on considère la molécule de CO2. Si tu ne sais pas comment sont disposées les liaisons dans l'espace, le mieux à mon avis et de repasser par la configuration électronique du carbone.
Donc le carbone est Z=6 (à savoir!) donc il sera 1s2 2s2 2p2 à son état fondamental. Cependant dans la nature, on le voit pratiquement toujours dans son état excité où il sera 1s2 2s1 3p3 (il a donc une valence de 4 comme tu le sais).

Ensuite, tu sais que l'oxygène (Z=8) a une valence de 2 (je te refais pas sa configuration je pense que tu sais le faire). Il faudra donc caser 4 électrons (car il y a deux oxygènes) dans les cases quantiques du carbone. Tu sais aussi que tu ne peux avoir qu'une seule liaison sigma entre chaque C-O, le reste ce sera des liaisons pi. La molécule est donc sous la forme O=C=O.

Maintenant tu peux répondre aux questions :

- On te demande si le C porte un doublet libre. Tu vois bien que non avec sa configuration électronique : 1s2 2s1 3p3 (attention : les doublets non liants sont ceux de la couche EXTERNE !! donc les électrons sur la 1s ne comptent pas). C'est donc VRAI.

- Ensuite, on te demande si il est AX2. X représente le nombre d'atomes liés au carbone. Il y a 2 oxygènes donc ils sera bien X2. E est le nombre de doublets non liants. On vient de dire que le C n'en possède pas donc il sera E0. Donc VRAI.

- On te demande si il est sp. Une fois de plus, on revient à la configuration électronique du C (d'où l’intérêt de la faire oeil ). Il est 1s2 2s1 3p3 et on a dit qu'il faisait 2 liaisons sigma (une par oxygène) et 2 liaisons pi. Or attention, les liaisons pi ne sont pas comptées dans l'hybridation !!!! On ne prendra donc en compte que la 1ère liaison sigma faite dans l'orbitale 2s et la 2ème faite dans l'orbitale 2p. Le carbone sera donc 1 x s et 1 x p donc il sera sp !!! Donc VRAI.

- Il en découle donc la réponse à la dernière proposition car tu sais qu'un carbone sp est bel et bien linéaire (angle de 180° +++). Donc VRAI.

Voilà dsl pour la longueur de la réponse mais j'en ai profité pour te faire des rappels de cours comme ça j'espère ne pas être passée à côtée de l'endroit où tu bloquais rire .

Tutrice Qualifiée en UE1
Responsable de matière en UE1 Chimie/Biochimie pour l'ATM²

Par cacahuette le 12/11/2011 à 12h31 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Dingo
Membre
Médecine Montpellier
Merci pour ces réponses, cest comme toujours nickel =)
Par Dingo le 13/11/2011 à 17h53 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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