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[UE 3-a] DELARBRE | Agitation thermique | Pression partielle/pression saturante(Résolue)

Question

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Alisee
Membre
Pharmacie Montpellier
Bonjour, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la différence entre la pression partielle de vapeur (au-dessus d'un liquide) et la pression de vapeur saturante ? Merci :)
Par Alisee le 16/10/2011 à 12h53 - Avertir les modérateurs

Réponses

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Spectron
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Bonjour !
C'est très simple ;) Un liquide aura toujours tendance à s'évaporer. Autrement dit, des molécules auront toujours tendance à s'échapper du liquide.
Ainsi, au dessus du liquide, il y aura toujours de la vapeur (du liquide passé en phase gazeuse) : celle-ci provoque une pression sur ton liquide. Cette pression est appelée "Pression partielle de vapeur", Pv.

Mais il arrive un moment où, cette pression de vapeur étant trop importante, il y a autant de particules qui s'échappent du liquide que de particules qui y retournent (tout est toujours en mouvement !) => équilibre entre ces deux flux contraires. Cette pression là est alors appelée "Pression de vapeur saturante", f (dépendant de la nature du liquide et de la température). Si la température n'augmente pas, le liquide n'aura alors plus tendance à s'évaporer.

J'espère ne pas avoir trop détaillé :/ Ca va mieux ?
Par Spectron le 16/10/2011 à 13h38 - Avertir les modérateurs
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Alisee
Membre
Pharmacie Montpellier
Oui, merci beaucoup ! :D
Par Alisee le 16/10/2011 à 19h07 - Avertir les modérateurs

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