ISO
Vous êtes ici : La Féd' > FAQ ( Questions/Réponses ) > Affichage d'une question de la FAQ
Flash info :


BIENTOT EN PACES ?


Des questions ?
Toutes les infos ici !!!

Affichage d'une question de la FAQ

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

[UE 3-a] Galleyrand | Qcm tutorat (colle 1 2010/2011) | Calcul de fraction molaire(Résolue)

Question

...
piix
Membre
Médecine Montpellier
Bonjour,

J'ai un petit problème au qcm 10 pour les items d et e.
Voici l'énoncé: Au laboratoire, on dissout 320 g de sulfate de cuivre anhydre de formule chimique CuSO4 dans l'eau; le volume final de la solution est de 1,8L et sa densité 1,075 (on considère que la dissociation est totale). On donne M(Cu)=63,5g.mo l-1 , M(S)=32g.mol-1 , M(O)=16 g.mol-1 et M(H)=1 g.mol-1

Je comprend pas pourquoi pour calculer la fraction molaire vous calculez avec nCu = 1.11 c'est la concentration molaire non?
Puisque C= (320/159.5)/1.8 = 1.11 mol/l
n= 1.11*1.8 = 2.006 mol

Merci d'avance
Par piix le 13/10/2011 à 18h58 - Avertir les modérateurs

Réponses

...
Baboxian
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Oui la concentration de CuSO4 initialement est bien de 2 mol pour 1,8 L et de 1,11 pour 1L. Mais il y a dissociation totale en Cu2+ et SO42-. Donc Cu 1,11 et SO4 1,11 mol/L aussi. En osmolarité dans la solution 2,22.

Donc le nCu pour 1 L est de 1,11. Tu utilises ta formule de fraction molaire remis à 1L (mais tu n'es pas foncièrement obligée, tu peux garder 1,8L). Le résultat revient au même.

Ai-je répondu à ta question ?

Tutrice Stagiaire en UE 3

Par Baboxian le 14/10/2011 à 10h43 - Avertir les modérateurs
...
piix
Membre
Médecine Montpellier
Oui, oui je te remercie beaucoup !
Par piix le 14/10/2011 à 21h43 - Avertir les modérateurs

( Retour à la liste des questions )

Actions :

Aller directement à la catégorie (ou sous-catégorie) :

Navigation

( Retour à l'accueil )

Les 5 dernières questions

Connexion - Accueil - Inscription

Les 5 dernières news