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[UE 1] MIchel/Redox/TD n°2 | ... | Equilibrer équations Redox(Résolue)

Question

...
Coline-
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,

J'ai un problème pour équilibrer les réactions redox vs les DO, et surtout dans le QCM 11 du TDn°2 de Michel (j'ai pas la correction de la réaction bien équilibrée) :

La réaction étudiée est la combustion de NH4ClO4 en HCl, HClO4, N2 et H2O, et je galère carrément !
Est-ce qu'un(e) aimable tuteur/tutrice aurait un peu de temps pour m'aider, ou juste me dire la bonne réaction équilibrée :) ?!

Merci merci rire

:).

Par Coline- le 06/10/2011 à 18h26 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Bartimeus
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut,

D'abord t'es pas la première à demander donc t'en fais pas trop ^^

l'équation équilibrée est

8 NH4ClO4 ----> 4N2 + 5HClO4 + 3HCl + 12 H2O

si tu as des problèmes pour trouver viens en salle tuto parce que par ordi c'est taquet de chaud à expliquer.

Bon courage =)
Par Bartimeus le 06/10/2011 à 18h50 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Coline-
Membre
Médecine Nîmes
Ouhlala en fait j'allais justement dire que c'était OK finalement (je croyais avoir trouvé), mais bon apparement j'ai toujours pas capté, parce que j'ai trouvé :

8NH4+ + 6ClO4- -> 3HCl + 3HClO4 + 4N2 + 12H2O + 2H+

Je savais pas trop si je pouvais "séparer" NH4+ et ClO4-, mais bon comme ça avait l'air équilibré, je me suis dit que oui ... Est-ce que tu pourrais juste m'expliquer pourquoi finalement non ... rire ?





:).

Par Coline- le 06/10/2011 à 19h04 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Coline-
Membre
Médecine Nîmes
Je suis allée en salle tuto, donc c'est bon j'ai compris comment équilibrer, par contre je comprends pas pourquoi la réaction que j'avais équilibré au début (avec NH4+ et ClO4- séparés) ne marche pas. On m'a dit que c'était parce qu'il fallait que ce soit neutre, mais pourtant ça marche dans l'équation :

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

Je capte pas pourquoi ça marche dans un cas et pas dans l'autre rire !

:).

Par Coline- le 07/10/2011 à 13h30 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Chupee
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ce n'est pas tout à fait qu'il faut que ça soit neutre, mais qu'il y ait autant de charges de chaque côté de la flèche (par exemple si tu as 3+ à gauche tu ne pourras pas en avoir que 2 à droite, un électron ne peut pas être apparu dans la réaction ^^).

Donc ta proposition est fausse puisque tu mettais 8+ à gauche et seulement 2 à droite.

Par contre MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ est juste:
__________1-_____8+___ 5*2+__->__2+__________5*3+

-1 + 8 + 10 = 17
2 + 15 = 17

On a donc bien conservation de la charge de départ et les atomes sont équilibrés, donc ça marche ;)

Ex-TQ Chimie/Biochimie/Biomol 2010/2011

Par Chupee le 07/10/2011 à 14h29 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Coline-
Membre
Médecine Nîmes
Ben si dans le truc que j'avais écrit ça marchait !

8H- + 6ClO4- donc 2+ d'un côté

Et de l'autre 2H+ donc 2+ !


:).

Par Coline- le 07/10/2011 à 14h56 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Chupee
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ah oui excuse j'ai lu trop vite.

Ce que j'ai dit concernant le nombre de charge devant rester le même est quand même vrai par contre ^^

Et si ta proposition est fausse c'est parce que l'on te demande le résultat de la combustion de NH4ClO4, que l'on peut écrire de façon plus détaillée NH4+ClO4- comme tu sembles l'avoir bien compris. Cela signifie que dans le milieu pour 1 NH4+ il y a 1 ClO4-, tu ne peux donc pas écrire la réaction de combustion de NH4+ClO4- avec 8NH4+ et 6ClO4-, il faut qu'il y ait le même nombre de chaque (8 en l'occurrence). C'est à cause de ce que j'ai mis en italique que c'est faux, parce que si on prend ton équation en ne tenant pas compte de l'énoncé, dans la mesure où la stoechiométrie est respectée, elle est juste ;)

Ex-TQ Chimie/Biochimie/Biomol 2010/2011

Par Chupee le 07/10/2011 à 15h10 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Coline-
Membre
Médecine Nîmes
Ouf, j'ai ENFIN compris :) !

Merci beaucoup, ça m'a fait perdre pas mal de temps ce truc rire !

:).

Par Coline- le 07/10/2011 à 15h23 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
Chupee
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Avec plaisir ;)

Ex-TQ Chimie/Biochimie/Biomol 2010/2011

Par Chupee le 07/10/2011 à 18h32 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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