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[UE 3-a] Galleyrand | TD n°2 | pourcentage en masse(Résolue)

Question

...
emsye
Membre
Médecine Nîmes
Hello =)

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce que veut dire "pourcentage en masse" svp ?

par exemple dans le QCM 10 du TD n°2 : "On dissout 50g de FeSO4,7H2O dans 250g d'eau."
Est-ce que le pourcentage massique est de fer hydraté est égal à
-> masse(FeSO4,7H2O) / masse totale (eau + FeSO4)
ou
-> masse (FeSO4,7H20) / masse eau ?

thanks =)
Par emsye le 22/09/2011 à 20h55 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Marion Chanchou
Tuteur admin
Médecine Montpellier
Vu la correction du TD, le pourcentage massique prend en compte le quotient m(soluté)/m(totale).

Bonne soirée oeil .

Tutrice Qualifiée en UE3. Coordinatrice en UE3-b de l'ATM².

Par Marion Chanchou le 30/09/2011 à 20h47 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
saturne
Membre
Médecine Montpellier
Coucou!!

Pour ce même QCM j'ai un problème...

QCM 17 - L’acide dichloracétique Cl2CHCO2H (Mw = 129 g.mol
-1
) est un liquide de densité 1,56,
miscible dans l’eau sans contraction de volume. On prépare une solution contenant 10 ml d’acide pour
1000 g d’eau, la température de congélation est – 0,33°C.
A. La molalité de la solution est 0,121 mol.kg
-1

B. L’osmolarité de la solution est 177 mosmol.l
-1
C. Le degré de dissociation de l’acide est 56%
D. Le pKa de l’acide est 1,3
E. La pression osmotique de la solution à 25°C est de 304 kPa
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
constante cryoscopique de l’eau Keau = 1,86 K.kg.mol


ABD vrai
et on trouve que ° de diss= 46%

mais je ne comprend pas comment on trouve le pka.
et aussi par rapport a la pression osmotique du coup on la calcul avec pour deltaC = [non dissocié= 0,46 x 0,121] ?

J'en profite pour demander clairement si pourcentage en masse est bien masse soluté/ masse solution ou masse solvant...

Vu qu'on nous donne un % en masse different en biochimie je m'emmele ... :s

Par saturne le 06/12/2011 à 18h03 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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skylights
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Bonsoir,

Pour trouver le pKa : l'acide se dissocie faiblement ( coefficient de dissociation = 0.46), c'est un acide faible donc la constante d'équilibre s'exprime comme : Ka = α²Cp/(1-α) = 0,46².0,121/(1-0,46) = 0,047 donc pKa = -log(Ka) = 1,3.

La pression osmotique = R.T.osmolarité de la solution et le % massique est bien m(soluté)/m(total)
Par skylights le 06/12/2011 à 21h51 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
...
saturne
Membre
Médecine Montpellier
merci ;)
Par saturne le 07/12/2011 à 18h15 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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