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[UE 3-b] Nomalité/molarité | ... | Tribase molarité normalité(Résolue)

Question

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Assia
Membre
Médecine Nîmes
Bonjour,
je voulais savoir pourquoi on disait que lorsqu'on est en présence d'une tribase par exemple on dit que il ya 1/3 de mol par L de base OR si on applique Molarité=Normalité/n on obtient Molaritéx3= normalité donc pourquoi 1/3 ??
Merci
Par Assia le 06/05/2017 à 16h24 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut :)
Alors ta formule est bonne, par contre ta première phrase sonne faux ... (par exemple ça n'a aucun sens de dire "par litre de base", car on ne raisonne jamais en quantités mais en concentrations = mol/L !!!!).
Je pense que la phrase correcte serait : "lorsqu'on est en présence d'une tribase, on dit qu'il y a 1/3 de mol/L de tribase ce qui donne 1 mol/L de base".
Je pense que tu avais compris dans tous les cas, si ça te pose encore problème n'hésite pas à relancer :)
Par PaulineO. le 07/05/2017 à 12h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Assia
Membre
Médecine Nîmes
oui c'est ce que je voulais dire, nn le probleme c'est que je comprend pas pouruoi sa fait 1/3 au lieu de 3N.
Je m'explique si j'ai une tribase M=N/3 et donc pour la Normalité j'aurais N=3mol/L et pas 1/3 ?
Par Assia le 07/05/2017 à 12h39 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Ben c'est ça,
- si tu mets une tribase de concentration 1/3 mol/L, la normalité (= nombre de particules actives en solution, nombre de "bases") sera de 3 x 1/3 = 1 mol/L.
- si tu mets une tribase de concentration 1 mol/L, la normalité sera de 3 x 1 = 3 mol/L.
La normalité correspond au nombre de bases libérées par ta tribase, donc il y en a toujours 3 fois plus que ce que tu as mis de tribase au départ.
Par PaulineO. le 07/05/2017 à 13h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Assia
Membre
Médecine Nîmes
Une solution normale d’un triacide est une solution susceptible de mettre en jeu 3 moles de
protons par litre de solution.
DONC
Molarité=Normalité/3
Je trouve 3x1mol/L=3
et je comprend pas pq toi et la correction vous parler de 1/3 ???
Par Assia le 07/05/2017 à 14h38 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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PaulineO.
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Alors ce que tu dis est complètement faux ! Une solution normale d'un triacide est une solution susceptible de mettre en jeu UNE MOLE DE PROTONS par litre de solution.
Toute solution normale va libérer une mole de protons, que ce soit n mono-acide, un di-acide ou un tri-acide, c'est toujours une mole qui sera libérée !!!!

Partant de là, on applique la formule :
- Tu cherches la molarité (concentration en triacide).
- Tu connais la normalité = 1 (car une solution normale a pour normalité 1).
- Tu connais N = 3 car une molécule de tri-acide libère 3 protons.

Donc molarité = normalité/ N = 1/3 mol/L

Voilà c'est aussi simple que ça :)
L'erreur vient de la définition d'une solution normale.
Par PaulineO. le 07/05/2017 à 15h10 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Assia
Membre
Médecine Nîmes
A oui j'avais oublier que normale c'était 1 !!! oui autant pour moi merci !! langue
Par Assia le 07/05/2017 à 15h48 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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