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[UE 3-b] equilibres acido-basique | ... | évolution spontanée d'une réaction acido basique(Résolue)

Question

...
Lolalafnageul
Membre
Médecine Nîmes
Je ne comprends vraiment pas pourquoi dans le cours de nuit de la diapo 53 à la diapo 57, elle dit que lorsque K est supérieur à 1 l'équilibre se déplace dans le sens direct , sachant que k=ka1/ ka2

elle dit aussi que lorsque K est élevée on considère la réaction comme totale dans le sens 1, ka2 représente le sens 2? pourtant il s'agit de la contante d'acidité du second couple ? pourquoi on considère que c'est totale ?
Si vous pouvez me répondre ça me serait vraiment d'une grande aide merci beaucoup
Par Lolalafnageul le 19/02/2017 à 16h27 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponse

...
Maureen.G
Tuteur simple
Médecine Montpellier
Salut ! Tout d'abord désolée pour le retard !

Quand la constante K d'une réaction est supérieure à 1, ça signifie qu'il y a plus de produits que de réactifs formés.

Je m'explique : si on prend l'exemple des couples CH3COOH/CH3COO- (pKa = 4,8) et NH4+/NH3 (pKa = 9,2), on a une réaction qui se fait entre l'acide le plus fort et la base la plus forte, c'est à dire l'acide du pKa le plus bas et la base du pKa le plus haut.

On aura donc la réaction suivante CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+

Avec cette équation on peut écrire la constante K (les concentrations sont entre parenthèses) :

K = (produits)/(réactifs) = (NH4+)(CH3COO-)/(CH3COOH)(NH3)

Si K > 1, ça signifie que, d'après la formule, les produits sont supérieurs aux réactifs. Donc dans l'exemple tu formeras plus de CH3COO- et de NH4+ que de NH3 et de CH3COOH, donc ta réaction qui forme plus de produit se fait dans le sens 1 (ou sens direct, cad le sens dans lequel tu as écrit ta réaction);

Si K < 1, tu auras à l'inverse plus de réactifs que de produits, donc ta réaction se fera plutôt dans le sens 2 (ou sens indirect).

Ensuite, si on écrit les constantes d'acidité, qui sont des constantes de dissociation (donc dans l'eau) de chaque couple on a :

Ka1 = (CH3COO-)(H3O+)/(CH3COOH)
Ka2 = (NH3)(H3O+)/(NH4+) (dans le cours Nurit vous dis que l'on utilisera seulement des constantes d'acidité et non pas des constantes basicité, il faut donc que tu utilises la réaction du type : acide + H2O -> base + H3O+ (ici : NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+))

Tu remarques alors que Ka1 x 1/Ka2 = Ka1/Ka2 = K (simplification des H3O+, et tu te retrouve avec (CH3COO-)/(CH3COOH) x (NH4+)/(NH3) = K ).

Vu que K = Ka1/Ka2, si Ka2 > Ka1, alors K < 1, et tu vas avoir plus de réactifs que de produits, c'est donc pour ça qu'on peut faire la conclusion suivante :

Ka1 > Ka2, alors K > 1 donc sens direct (1)
Ka1 < Ka2, alors K < 1, donc sens indirect (2)

Pour finir, tu vois bien que si K est très grand ça signifie que tes produits sont beaucoup plus importants que tes réactifs, et que finalement tes réactifs vont devenir négligeable, et donc on pourra dire que la réaction est totale. Dans le cours, elle précise même, il me semble, que pour une réaction totale le Ka n'a pas de valeur finie, il tend vers l'infini.

Désolée pour le pavé, et j'espère avoir répondu à ta question, sinon n'hésite pas à relancer rire
Par Maureen.G le 22/02/2017 à 10h00 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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